【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A. 無色溶液中：Na+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+
B. 使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Ca2+、C032-、Cl
C. 含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br-
D. 酸性溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NH4+
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線，請回答． 
①a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為 ．
②a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是 ．
③測得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL﹣1 ， 則醋酸的電離度為 ， 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=
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【題目】以下物質(zhì)的用途不合理的是
A.晶體硅：半導(dǎo)體材料B.尿素： 食品發(fā)酵劑
C.二氧化硅：光導(dǎo)纖維D.液氮：冷凍物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)____________________。
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________；NaOH溶液的作用是____________。
（3）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到________________________，反應(yīng)離子方程式為：__________________。
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置進行的反應(yīng)：_________________②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：____________
（5）若將生成的Cl2通入到分別置有干燥有色布條和濕潤有色布條的兩個集氣瓶中，會看到什么現(xiàn)象： _____________________________________。
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【題目】化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。不符合以上某原則的是
A.煤燃燒時使用沸騰爐B.制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒
C.制硫酸時使用熱交換器D.合成氨時使用過量的氮氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進行相關(guān)操作。下列情形中，表明相應(yīng)裝置漏氣的是（ ）
A. 裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，放開手后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱
B. 裝置②中，向長頸漏斗中加入一定量水，形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置
C. 裝置③中，雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落
D. 裝置④中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差
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【題目】將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計
A.指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（ ） 
B.KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
C.當(dāng)電流計指針指向0時，該反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=0
D.若向硝酸銀溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
E.向硝酸銅溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（ ） 
A.1molN2（g）和NA個O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1molN2（g）和1molO2（g）具有總能量小于2molNO（g）具有的總能量
C.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化 B. 化合價升高的物質(zhì)被氧化
C. 得到電子的物質(zhì)被氧化 D. 氧化還原反應(yīng)中，先有氧化后有還原
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