Question

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，請回答．

①a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為 ．
②a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是 ．
③測得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL﹣1 ， 則醋酸的電離度為 ， 該溫度下醋酸的電離平衡常數K=

Answer 1

【答案】c＜a＜b；c；4%；1.6×10﹣5
【解析】解：①溶液的導電能力與離子濃度成正比，根據圖象知，溶液導電能力大小順序是b＞a＞c，則氫離子濃度由小到大順序是c＜a＜b，所以答案是：c＜a＜b；②溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據圖象知，溶液體積大小順序是c＞b＞a，所以醋酸電離程度最大的是c，
所以答案是：c；③醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL﹣1 ， 則醋酸的電離度= ×100%= ×100%=4%，
醋酸的電離常數為Ka= = =1.6×10﹣5；
所以答案是：4%；1.6×10﹣5 ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．