【題目】已知：A(g)＋2B(g) 
2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，一定條件下發生反應。下列有關說法正確的是( )
A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內氣體密度逐漸減小
B. 平衡時，該反應放出的熱量為Q kJ
C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉化率增大
D. 平衡后，縮小容器容積，A的濃度增大
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華。
(1)氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
(2)在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g·L－1，且已知它的結構中有配位鍵(當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵)。配位鍵形成后，就與一般共價鍵無異，氯化鋁的化學式為________，結構式為________。
(3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發煙”，其原因是______________________。
(4)設計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需純凈的NaCl晶體，但現有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，為除去雜質，甲同學設計了如下實驗:(已知NH4HCO3 
NH3↑+H2O+CO2↑)
(1)上述操作I、II的名稱分別為______、_______
(2)進行操作“加入過量的BaCl2溶液”時，如何判斷BaCl2溶液已過量，其方法是______________________________________________________
(3)操作“加入過量的甲溶液”，甲溶液為______溶液，此操作的目的是________________________。
(4)操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機化合物A的相對分子質量(分子量)大于110，小于150。經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為52.24%，其余為氧。請回答：
(1)該化合物分子中含有___________個氧原子。
(2)該化合物的分子式為____________。
(3)該化合物分子中最多含______個碳氧雙鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，1molFe分別與足量的鹽酸和水蒸氣反應轉移的電子數均為2NA
B. 11.2LH2中含有的原子數為NA
C. Na2O與Na2O2的混合物共1mol，陰離子數目為NA
D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數目為4NA
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【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質的量濃度為(單位：mol·L-1)
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
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【題目】將1.0 mol/L鹽酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，反應過程如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 混合液中NaOH的物質的量濃度為0.1 mol/L
B. x＝0.01
C. BC段的反應過程離子方程式為：CO
＋H+ ====HCO
D. V＝110
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【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )
A. a點導電能力比b點強
B. b點的Kw值大于c點
C. 與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積Va＞Vc
D. a、c兩點的c(H＋)相等
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【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題:
（1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發性有毒液體，其原子均滿足8e—結構。寫出其電子式_____________________。氯堿工業生產時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區與生成的氯氣反應產生少量三氯化氮，該反應的化學方程式為______________。
（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol
CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為:____________。
（3）利用CO可以將NO轉化為無害的N2，其反應為：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。
②該反應的△H______0（填“>”或“<”）。
③甲、丙容器達到平衡時，CO的轉化率為α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）
（4）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應NH4++C2O42—+H2O
NH3·H2O+HC2O4—的平衡常數K=___。（已知常溫下，H2C2O4的電離平衡常數Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的電離平衡常數Kw=1×10-14 NH3·H2O的電離平衡常數Kb≈2×10-5）
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