Question

【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應(yīng)，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為(單位：mol·L-1)

A. mol/LB. mol/L

C. mol/LD. mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

設(shè)每份中NH4+的物質(zhì)的量為x，SO42-的物質(zhì)的量為y，根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O，可知x=b，原溶液中 NH4+的物質(zhì)的量為2bmol。根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知y=c。由溶液整體不顯電性(電荷守恒)可知：n(NH4+)×1=n(SO42-)×2+n(NO3-)×1,，解得，所以原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

所以答案選擇A項(xiàng)。