【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是（ ）
①C6H5Cl ②（CH3）2CHCH2Cl ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑤ 
⑥CH2Cl2 ．
A.①③⑥
B.②③⑤
C.全部
D.②④
【答案】A
【解析】①有機物發生消去反應發生后將會形成不飽和鍵，而氯苯中相鄰的碳原子是苯環的一部分，沒有氫原子，故不能發生消去反應，故①符合題意；
②和氯相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對應的烯烴和氯化鉀，故②不符合題意；
③和氯相連的碳的相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發生消去反應．故③符合題意；
④和氯或溴相連的碳相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對應的烯烴或炔烴和氯化鉀，故④不符合題意；
⑤和溴相連的碳上有氫，故能發生消去反應，生成對應的烯烴和溴化鉀，故⑤不符合題意；
⑥二氯甲烷只有一個碳，沒有相鄰的碳，所以不能發生消去反應．故⑥符合題意；
所以答案是：A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解鹵代烴簡介的相關知識，掌握鹵代烴是烴分子中的氫原子被鹵原子取代后的產物．
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉，某烴的結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是
A. 該物質所有原子均可共面
B. 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D. 該有機物苯環上的一溴代物有6種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，已知醋酸的電離常數Ka=1.6×10-5，醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關說法正確的是
A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
C. 該溫度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的電離度為0.4%
D. 該溫度下，濃度均為0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，有CH3COOAg沉淀生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖所示：下列有關香葉醇的敘述正確的是（ ）
A.香葉醇的分子式為C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.能發生加成反應不能發生取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】席夫堿類化合物G有機合成、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：
①
②1molB經上述反應可生成2molC，且C不能發生銀鏡反應
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的氫
⑤
回答下列問題：
（1）B的化學名稱_________________，A生成B的化學方程式___________________________________
（2）A 生成B , E 生成F的反應類型分別是__________,___________
C+F 生成G的化學方程式________________________________________________________________
（3）E的同分異構體中，含有苯環和氨基且能與碳酸氫鈉反應生成CO2的共有_______種，其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2的結構簡式為________________________（任意寫一種）
（4）已知
請以乙烯為原料，其他試劑任選，寫出合成吸水材料聚丙烯酸鈉的合成路線___________________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種物質．其轉化過程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A.酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應
B.1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2
C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
D.1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應，最多消耗3 mol NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
(已知1g5=0.7)
A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9
C. w點對應的分散系很穩定 D. x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢棄物回收利用可變廢為寶。某工業固體廢物的組成為Al2O3、FeO、Fe2O3等。下圖是以該固體廢物為原料制取氧化鋁、磁性Fe3O4膠體粒子的一種工藝流程:
(1)檢驗制備Fe3O4膠體粒子成功的實驗操作名稱是____________________________。
(2)寫出由溶液B制備磁性Fe3O4膠體粒子的離子方程式__________________________________。
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通入N2。其原因是____________________________。
(4)向溶液C中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”，“不變”或“減小”)。
(5)固體D是Al(OH)3，空溫時Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于20，則此時Al(OH)3
A1O2-+H++H2O的電離常數K=_______________。
(6)用重路酸鉀(K2Cr2O7)可測定產物磁性Fe3O4膠體粒子中鐵元素的含量，過程如下圖。已知，反應中K2Cr2O7被還原為Cr3+。
①寫出甲→乙的化學方程式___________________________________。
②寫出乙→丙的離子方程式_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 ， 即可得到I2 ， 寫出該反應的離子方程式 ．
（2）一種碘和氧的化合物（I4O9），可以稱為碘酸碘，則I4O9中碘元素的化合價是 ．
A.﹣1
B.+1
C.+3
D.+5
（3）若IOH是兩性化合物，寫出IOH的酸式電離的電離方程式 ．
（4）已知反應2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）．在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為： ．
②上述反應中，正反應速率為υ正=k正x2（HI），逆反應速率為υ逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數，則k逆為（以K和k正表示）．
③由上述實驗數據計算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為（填字母）．
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