Question

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子結構示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑	電負性	熔點	沸點
AlSi	NO	金剛石晶體硅	CH4SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．

0﹣t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是 ， 溶液中的H+向極移動，t1時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）三；IVA
（2）；磚紅色
（3）＞；＜；＞；＜
（4）2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O；正；鋁在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發生反應，Al作正極，當硝酸濃度降為一定濃度時變為稀硝酸，Al開始做負極，電子流動方向發生改變
【解析】解：（1）Si原子核外有3個電子層、最外層電子數為4，所以位于第三周期第IVA族，故答案為：三；ⅣA；（2）N原子結構示意圖為 ，氧化亞銅為磚紅色，故答案為： ；磚紅色；（3）同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑Al＞Si；
同一周期元素電負性隨著原子序數增大而增大，所以電負性N＜O；原子晶體熔沸點與原子半徑成反比，原子半徑C＜Si，所以熔沸點金剛石＞晶體硅；不含氫鍵的分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，相對分子質量甲烷＜硅烷，所以熔沸點甲烷＜硅烷；

原子半徑	電負性	熔點	沸點
Al＞Si	N＜O	金剛石＞晶體硅	CH4＜SiH4

4）該原電池中，Al發生鈍化現象，Cu易失電子而作負極，Al作正極，正極反應式為2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O，溶液中陽離子向正極移動，所以氫離子向正極移動；當濃硝酸濃度降低到一定程度是變為稀硝酸，Al易失電子而作負極，所以電子流動方向發生改變，故答案為：2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O；正；鋁在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發生反應，Al作正極，當硝酸濃度降為一定濃度時變為稀硝酸，Al開始做負極，電子流動方向發生改變．
（1）主族元素原子核外電子層數與其周期數相等，最外層電子數與其族序數相等；（2）N原子核內有7個質子、核外有7個電子、兩個電子層；氧化亞銅為磚紅色；（3）同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小；同一周期元素電負性隨著原子序數增大而增大；原子晶體熔沸點與原子半徑成反比；不含氫鍵的分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比；（4）該原電池中，Cu作負極、Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮；電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，當濃硝酸濃度降低到一定程度是變為稀硝酸，Al易失電子而作負極．