【題目】化學能與熱能、電能等可以相互轉化，關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ） 
A.圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能
B.圖2所示的反應為吸熱反應
C.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
D.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
【答案】C
【解析】解：A．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變為電能，故A錯誤； B．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故B錯誤；
C．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故C正確；
D．中和反應為放熱反應，反應物的總能量比生成物的總能量高，故D錯誤；
故選C．
A．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；
B．反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應；
C．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；
D．中和反應，反應物的總能量大于生成物的總能量．
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【題目】如圖所示，A處通入氯氣，關閉旋塞B時，C處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B時，C處紅色布條逐漸褪色．由此作出的判斷正確的是（ ） 
A.D中不可能是濃硫酸
B.D中可以是水
C.通入的氯氣中含有水蒸氣
D.D中可以是飽和食鹽水
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【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（ ）
A. 若壓強增大1倍，則物質Y的轉化率增大1倍
B. 將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的
C. 若升高溫度，X的濃度增大，則該反應的正反應為吸熱反應
D. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol·L-1·s-1
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【題目】向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0molL﹣1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．求 ①混合物中Cu的質量
②產生的NO在標準狀況下的體積．
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【題目】用蛋白酶去除大腸桿菌核糖體的蛋白質，處理后的核糖體仍可催化氨基酸的脫水縮合反應，由此可推測核糖體中能催化該反應的物質是
A.蛋白酶 B.RNA聚合酶 C.RNA D.逆轉錄酶
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【題目】下列有關反應和反應類型不相符的是
A．甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應制TNT（取代反應）
B．苯與乙烯在催化劑存在下反應制取乙苯（取代反應）
C．甲苯與酸性KMnO4溶液反應（氧化反應）
D．甲苯制取甲基環已烷（加成反應）
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【題目】在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定條件下，發生如下反應2H2（g）+CO（g） 
CH3OH（g），經過5min后達到平衡狀態，若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：
（1）以H2的濃度變化表示該反應的速率；
（2）達平衡時CO的轉化率．
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【題目】所示的裝置中發生反應2A2(g)＋B2(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2，兩容器分別在500 ℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol·L－1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol·L－1，放出熱量c kJ。請回答下列問題：
（1）此反應的平衡常數表達式為________；若將溫度升高到700 ℃，反應的平衡常數將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）比較大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的關系為_____________________。
（3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃時達平衡后C的濃度為w3 mol·L－1，則w1、w3的關系為_______________。
（5）能說明A中已達到平衡狀態的是________(填序號，有一個或多個選項符合題意)。
a．v(C)＝2v(B2)
b．容器內氣體壓強保持不變
c．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
d．容器內的氣體密度保持不變
（6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度
c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑
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