Question

【題目】在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定條件下，發生如下反應2H2（g）+CO（g） CH3OH（g），經過5min后達到平衡狀態，若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：
（1）以H2的濃度變化表示該反應的速率；
（2）達平衡時CO的轉化率．

Answer 1

【答案】
（1）解：經過5min后達到平衡狀態．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．物質的量為0.5L×2mol/L=1mol；

	2H2（g）+	CO（g）		CH3OH（g）
起始量（mol）	5	2		0
變化量（mol）	2	1		1
平衡量（mol）	3	1		1

H2的濃度變化表示的該反應的速率為：v（H2）= =0.8mol/（Lmin），

答：以H2的濃度變化表示的該反應的速率為0.8mol/（Lmin）；

（2）解：平衡時CO的轉化率為： ×100%=50%，

答：達平衡時CO的轉化率50%．

【解析】依據化學平衡三段式列式計算，經過5min后達到平衡狀態．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．物質的量為：0.5L×2mol/L=1mol，

	2H2（g）+	CO（g）		CH3OH（g）
起始量（mol）	5	2		0
變化量（mol）	2	1		1
平衡量（mol）	3	1		1

·（1）據此計v= 計算出以H2的濃度變化表示該反應的速率；（2）轉化率= ×100%計算出達到平衡時CO的轉化率．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．