【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是
A. 圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B. 圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強大
C. 圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d
53隨堂測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】美國康奈爾大學(xué)的研究人員提出的可呼吸二氧化碳電池入選美國2016年十大創(chuàng)新術(shù)。 電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
B. 正極的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-
C. 利用該裝置不但可減少CO2的排放，還可利用二氧化碳資源
D. 該裝置中的兩電極材料均被消耗，需定期補充、更換
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為______________,X的物質(zhì)的量濃度減少了______________，Y的轉(zhuǎn)化率為____________。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
（3）10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是________。
A．t1時刻，減小了Z的濃度 B．t1時刻，降低了體系溫度
C．t1時刻，增大了容器體積 D．t1時刻，使用了催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。
(2)裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為___________________________；裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。
(4)設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。
(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定，重復(fù)2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車發(fā)動機稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機在稀燃和富燃條件下交替進行，尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. 稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應(yīng)為：2NO + O2 === 2NO2
B. 稀燃過程中，NO2被吸收的反應(yīng)為：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2
C. 富燃過程中，NO2被CO還原的反應(yīng)為：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2
D. 富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應(yīng)為：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
(1)已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
A(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.51 kJmol﹣1
B(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣395.41 kJmol﹣1
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)_____。
(2)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。
(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)；△H1＝﹣72kJmol﹣1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2＝+216kJmol﹣1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____�，F(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．
若x＝0.2時，反應(yīng)①放出的能量為_____kJ；
若x＝_____時，反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H2
2NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：
（1）若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。
（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是________________________。
（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。
（4）一定條件下，當合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是________。
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c．N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等
f．反應(yīng)達到最大限度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是( )
A.50 mL量筒B.10mL量筒
C.50mL堿式滴定管D.50mL酸式滴定管
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
請用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_______________（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_______________（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，/span>M中含有的化學(xué)鍵類型有________________________；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程_________________________________。
（5）寫出含有32個電子的元素⑥的氫化物的分子式：_____________________________。
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：____________________________________
（7）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 第二步：____________________________ ； 第三步Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2
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