【題目】(雙選)下列關于乙炔制取的說法不正確的是( )
A．為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水反應
B．此反應是放熱反應
C．為了除去雜質氣體，除了用硫化銅外還可用氫氧化鈉溶液
D．反應中不需加碎瓷片作沸石
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)甲烷(CH4)的摩爾質量為___________；
(2)3.2 g CH4中約含有_____________個分子、含有________mol電子，在標準狀況下所占的體積約為_________L；
(3)在標準狀況下，測得14.2 g某氣體的體積為4.48 L。則此氣體的摩爾質量為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究:
（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________
（2）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優點是________________。
（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:
試劑X中溶質的化學式為____________；固體產物的成分可能為_____(填字母)。
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。
（5）現有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為______。（計算結果保留兩位有效數字）
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【題目】如圖所示,水槽中的試管內有一枚鐵釘,放置數天觀察：
(1) 鐵釘在逐漸生銹,鐵釘的腐燭屬于______________________腐蝕。
(2) 若試管內的液面下降,則原溶液呈________性，發生________腐蝕；電極反應為負極：______________________，正極：_________________。
(3)若試管內的液面上升，則原溶液呈________性，發生________腐蝕；負極反應式為_____________，正極反應式為____________________。
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【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
A. ρ＝
B. w＝
C. w＝
D. c＝
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【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。
I.(1)上述過程中沒有涉及到的四種基本反應類型是_____；
a．化合反應 b．分解反應 c．置換反應 d．復分解反應
(2)步驟 1 中分離操作的名稱是_____；
(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH 溶液；d.Na2CO3 溶液。加入試劑的順序是_____；
II.實驗室利用精鹽配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。
(1)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_____；
(2)用托盤天平稱取固體 NaCl_____g；
(3)配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦ 搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_____；
(4)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_____。
a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b．轉移時溶液濺到容量瓶外面
c．定容時俯視容量瓶的刻度線
d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
e．稱量固體的砝碼已生銹
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJmol1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1
工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式： ________________________________
（2）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
①A，B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>，<，=”）
②A，B，C三點的平衡常數KA，KB，KC的大小關系是 __________________
③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是___(填代號)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
（3）在P1壓強、T1°C時，該反應的平衡常數K=_________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大，不變或減小”），CH3OH的體積分數_________（填“增大，不變或減小”）
（4）T1°C、1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol H2 ：0.2mol CH3OH：0.2mol。
此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。
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