Question

【題目】如圖所示,水槽中的試管內有一枚鐵釘,放置數天觀察：

(1) 鐵釘在逐漸生銹,鐵釘的腐燭屬于______________________腐蝕。

(2) 若試管內的液面下降,則原溶液呈________性，發生________腐蝕；電極反應為負極：______________________，正極：_________________。

(3)若試管內的液面上升，則原溶液呈________性，發生________腐蝕；負極反應式為_____________，正極反應式為____________________。

Answer 1

【答案】 電化學 酸 析氫 Fe-2e- Fe2+ 2H++2e-=H2↑ 弱酸性、中性或堿性 吸氧 Fe-2e-Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-

【解析】(1)Fe、C和電解質溶液構成原電池，該裝置中有電流產生，所以發生電化學腐蝕，故答案為：電化學；

(2)若試管內液面下降，說明有氣體生成，則鋼鐵發生析氫腐蝕，溶液呈酸性，負極上鐵失電子發生亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：酸；析氫；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑．

(3)若試管內液面上升，說明試管中氧氣被消耗，則鋼鐵發生吸氧腐蝕，溶液呈中性、堿性或弱酸性，Fe易失電子作負極、C作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：弱酸性、中性或堿性；吸氧；Fe-2e-=Fe2+；O2+2H2O+4e-=4OH-。