Question

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B        、C          、E          。
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1:1的物質的電子式為                 。
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）                   
①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為             、              ，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為                          。
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                      
                                                                    。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為             。
①a mol          ②b mol      ③a/3 mol
 ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol

Answer 1

（1）氮 氧 鋁 （2） （3）②③
（4）NaHSO₄    NaHSO₃  H⁺ + HSO₃^— = H₂O + SO₂ ↑  （5）OH^— + HS^— = H₂O + S^2—   （6）②

解析試題分析：B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X，所以B一定是氮元素，則X是硝酸銨。F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，所以根據核外電子的排布規律可知，F的最外層電子數應該是6個，則F是S元素。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，這說明一定含有鋁元素，則根據原子序數大小可知E是Al，則D是Na。A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物，且A的原子半徑最小，所以A是H，C是氧元素。
考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用以及常見化學用語的書寫
點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，貼近高考，難度較大。試題基礎性強，側重能力的培養和解題方法的指導與訓練。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。