Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A. NA個硫酸分子的質量為98 g

B. NA個氧分子和NA個氫分子的質量比是16 ∶ 1

C. 2.4 g鎂變成鎂離子時，失去的電子數是0.1 NA

D. 17 g NH3所含的原子數為4 NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A、硫酸的摩爾質量與NA個硫酸分子的質量在數值上相等，均為98，只是單位不同，故A正確；B、NA個O2和NA個H2的物質的量為1：1，則質量比=32×1：2：1=16：1，故B正確；C、2.4g鎂的物質的量為=0.1mol，Mg→Mg2+失去2個電子，所以失去電子數目為：0.1mol×2×NA=0.2NA，故C錯誤；D、17g氨氣的物質的量為=1mol，而1mol氨氣中含4mol原子即4NA個，故D正確；故選C。