Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖1，電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A.c點(diǎn)時，正極的電極反應(yīng)為ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2O
B.b點(diǎn)時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C.a點(diǎn)時，鹽橋中K+向左移動
D.pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43﹣

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33﹣在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+ ， 故A錯誤； B、pH=0.68時，電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；
C、乙中碘離子失電子，則乙中石墨電極為負(fù)極，甲中石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+向左移動，故C正確；
D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43﹣ ， 故D正確．
故選A．