Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）元素⑥的名稱為；⑨的最高價含氧酸的化學式為 ．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的結構式為 ．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為 ． （用離子符號表示）
（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式 ．
（5）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程 ．
（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質．寫出該反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）氮；HBrO4
（2）H﹣O﹣O﹣H
（3）Cl﹣、O2﹣、Mg2+、Al3+
（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（5）
（6）2H++H2O2+2I﹣=2H2O+I2
【解析】解：元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．（1）N的名稱為氮，Br的最高價為+7價，最高價含氧酸的化學式為，所以答案是：氮；HBrO4；（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為過氧化氫，結構式為H﹣O﹣O﹣H，所以答案是：H﹣O﹣O﹣H；（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，簡單離子半徑由大到小的順序為Cl﹣、O2﹣、Mg2+、Al3+ ， 所以答案是：Cl﹣、O2﹣、Mg2+、Al3+；（4）②、④的最高價氧化物的水化物反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）③和⑨組成的化合物為氯化鎂，用電子式表示化合物的形成過程為 ，所以答案是： ；（6）在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質，可知碘離子被氧化，離子反應為2H++H2O2+2I﹣=2H2O+I2 ， 所以答案是：2H++H2O2+2I﹣=2H2O+I2 ．