Question

在密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　　）

• A、T₁＜T₂，正反應是放熱反應
• B、T₁＜T₂，正反應是吸熱反應
• C、T₁＞T₂，正反應是放熱反應
• D、T₁＞T₂，正反應是吸熱反應

Answer 1

分析：根據溫度對平衡移動的影響分析，溫度越高，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，溫度越高，平衡時Z的物質的量越小，平衡向逆反應方向移動，根據溫度對平衡移動的影響分析．

解答：解：溫度越高，化學反應速率越大，達到平衡用的時間越少，所以T₁＜T₂；升高溫度，產物的量降低，說明該反應向逆反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，故選A．

點評：本題考查了化學平衡圖象、化學平衡影響因素等，難度中等，明確“先拐先平數值大”是解本題的關鍵，然后根據溫度對化學平衡的影響分析反應熱．