Question

在密閉容器中進行如下反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　　）

A．T₁＞T₂，△H＞0

B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0

D．T₁＜T₂，△H＜0

Answer 1

分析：根據溫度對平衡移動的影響分析，溫度越高，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大．

解答：解：溫度越高，化學反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，所以T₁＜T₂；升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，導致產物的量降低，說明該反應向逆反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，即正反應的△H＜0，故選D．

點評：本題考查了化學平衡圖象題的分析，難度不大，明確“先拐先平數值大”是解本題的關鍵，然后根據溫度對化學平衡的影響分析反應熱．