【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：
容器 編號 | 起始時各物質的物質的量/mo | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
D．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數相等
【答案】B
【解析】
試題分析：A、平衡常數只與溫度有關，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生相同的反應，則平衡常數應相同，正確；B、②中含有0.2molNH3相當在①的基礎上加入氨氣，抑制反應正向進行，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，錯誤；C、若容器①體積為0.5L，相當于在原來的基礎上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，正確；D、①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質的量為0.5mol，利用三段式法計算：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
起始：1mol 3mol 0
轉化：0.25mol 0.75mol 0.5mol
平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol
平衡時，①容器中NH3的體積分數等于氣體的物質的量分數為0.5mol÷（0.75mol+2.25mol+0.5mol）=1/7，從等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相當于1molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態，所以平衡時兩個容器內氨氣的體積分數相等，正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖，該電池的電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答：
（1）氫氧燃料電池放電時能量轉化形式主要是________，
在導線中電子流動方向為________(用a.b表示)。
（2）負極反應式為__________________。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為__________________。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.Li＋H2
2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是____________。
②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為___________。
（2）0.1 mol 烷烴E完全燃燒，消耗標準狀況下的O211.2 L，其分子式為___________。
（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為____________。
（4）某有機物的結構表達式為
，其名稱是_______________。
（5）萘的結構式為
，其分子式為 ，它的二氯代物又有 種。
（6）立方烷
其分子式為 ，它的六氯代物有 種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數為__________。
（2）Na的原子結構示意圖為_________，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為________。
（3）MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備。
①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。
②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為：_________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收， 則生成的鹽為__________(寫化學式)。
（4）月壤中含有豐富的3He，月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可生產破酸氫銨________kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2
（1）屬于離子化合物的是_______，只含共價鍵的是______，既含有離子鍵又有共價鍵的是______。
（2）屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是___________。
（3）將NaHSO4熔化，破壞了NaHSO4中的__________鍵，寫出其電離方程式_____________。將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_________鍵，寫出其電離方程式_____________。
（4）分別用電子式表示氯化鎂、氯氣的形成過程：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A．丙烯的結構簡式：C3H6
B．氫氧根離子的電子式： 
C．氯原子的結構示意圖：
D．中子數為146、質子數為92 的鈾(U)原子
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