Question

【題目】下列物質(zhì)①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

（1）屬于離子化合物的是_______，只含共價(jià)鍵的是______，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是______。

（2）屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是___________。

（3）將NaHSO4熔化，破壞了NaHSO4中的__________鍵，寫(xiě)出其電離方程式_____________。將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_________鍵，寫(xiě)出其電離方程式_____________。

（4）分別用電子式表示氯化鎂、氯氣的形成過(guò)程：____________。

Answer 1

【答案】（1）⑤⑦⑨⑩；①②③④⑥⑧；⑤

（2）①③⑤⑦⑨⑩；②⑧

（3）離子；NaHSO4=Na++HSO4-；離子鍵和共價(jià)鍵；NaHSO4=Na++H++SO42-

（4） ；

【解析】

試題分析：①HCl分子中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；在水中能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②CO2分子中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；在水中自身不能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，屬于非電解質(zhì)；③H2O分子中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；能發(fā)生微弱的電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)；④H2分子中只含有共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤NaHSO4中鈉離子和硫酸氫根離子間存在離子鍵、硫酸氫根離子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物；在水中及融化狀態(tài)下均能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥Cl2分子中只含有共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦NaF中鈉離子和氟離子間只存在離子鍵、屬于離子化合物；在水中及融化狀態(tài)下均能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑧CH4分子中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；在水中自身不能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，屬于非電解質(zhì)；⑨CaO中鈉離子和氧離子間只存在離子鍵、屬于離子化合物；在融化狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑩MgCl2中鎂離子和氯離子間只存在離子鍵、屬于離子化合物；在水中及融化狀態(tài)下均能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。據(jù)此可得下列結(jié)論：

（1）屬于離子化合物的是⑤⑦⑨⑩，只含共價(jià)鍵的是①②③④⑥⑧，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是⑤。

（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是②⑧。

（3）將NaHSO4熔化，破壞了NaHSO4中的離子鍵，其電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-。將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的離子鍵和部分共價(jià)鍵，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。

（4）鎂是活潑的金屬元素、氯是活潑的非金屬元素，二者發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中進(jìn)行電子得失生成離子化合物氯化鎂，其形成過(guò)程可表示為：；兩個(gè)氯原子通過(guò)共價(jià)鍵形成氯氣分子，其形成過(guò)程可表示為：。