【題目】某興趣小組探究
氣體還原
、
，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法正確的是（）
A.
是氣體與反應的還原產物
B.裝置C燒杯中加入少量苯可以防止倒吸
C.表明
的還原性弱于的現象是B中溶液藍色褪色
D.在A中的溶液加入
溶液，則紫紅色褪去說明A中與發生了氧化還原反應
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯的敘述正確的是__________(填序號)。
A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液退色，屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式(
)看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C.二甲苯
和
的結構不同，互為同分異構體
D.苯分子中的12個原子都在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是一種常用的工業燃料，乙醇的生產過程可用下圖表示：
已知：
。
(1)粉碎玉米的目的是____________________。
(2)請寫出“發酵”過程中發生反應的化學方程式_________________；發酵產生的CO2的純度可達到99%，可回收利用，請舉出它的兩項用途：________________、_________________。
(3)操作a的名稱是_____________，檢驗乙醇中是否含有水可以用試劑 ________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：
，下列說法不正確的是( )
A.1mol
參加反應，轉移2mol電子
B.
在反應中被氧化
C.的還原性強于ClO2
D.CO2是被氧化后得到的產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組學習過氧化鈉與水的反應時，向滴有酚酞的水中加入過氧化鈉，發現溶液先變紅后褪色，對此產生興趣并進行研究。
（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式：______。
（2）甲同學查閱資料：紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。
①甲同學通過實驗證實了Na2O2與水反應所得溶液中有較多的H2O2：取少量反應所得溶液，加入試劑______（填化學式），有氣體產生。
②甲同學利用3% H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1 NaOH溶液，證實了堿性條件是必需的。
操作 | 現象 | |
實驗1 | 向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液，振蕩，靜置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液 | 觀察到______。 |
（3）為了更深入地了解該原理，甲同學繼續查閱資料，發現H2O2溶液中相關微粒的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。
據此，甲同學設計實驗2繼續研究：
操作 | 現象 | |
實驗2 | i.配制20mL 3%H2O2與NaOH的混合溶液，調節pH分別為10~14。 ii.滴入3滴酚酞試液，攪拌后靜置，記錄酚酞完全褪色的時間 | 得到如圖所示實驗結果：
|
甲同學由此提出假設I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO
氧化，請結合化學反應速率和化學平衡的相關知識解釋此假設：_____。
（4）乙同學查閱資料，發現酚酞（以H2L表示）在不同pH條件下存在多種結構之間的變化：
由此提出，甲同學實驗2中pH13時紅色褪去的原因還存在假設II：_____。
（5）針對假設I、II，小組同學設計了如下實驗：
試劑加入順序 | 現象 | |
實驗3 | i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入3滴酚酞試液 | 溶液變紅，然后褪色 |
iii.攪拌、靜置后加入2mL 30% H2O2溶液 | _____ | |
iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調節pH至12 | 溶液變紅，然后褪色 | |
實驗4 | i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入2mL 30% H2O2溶液 iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液 | 溶液變紅，然后褪色 |
iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調節pH至12 | 不變紅 |
①與L2-和HL-相比較，L(OH)
比前兩者更_____被氧化（填“難”或“易”）。
②實驗3中調節pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：_____。
③根據實驗得出結論：甲同學實驗2中pH13時紅色褪去的主要原因是_____（填“假設I”或“假設II”），請依據實驗現象闡述理由：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是
A. 粗鹽提取精鹽的過程只發生物理變化
B. 用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產品是否含有NaHCO3
C. 在第②、④步驟中，溴元素均被還原
D. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液。現以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，其流程如下：
已知：高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定。高錳酸鉀具有強氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產生Fe(OH)3。
（1）檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是________（填化學式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是_________（填化學式），加入時發生反應的離子方程式為__________。
（2）高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_________和__________。
（3）“氧化”過程反應的離子方程式為__________。
（4）過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結晶法提純，操作是：將粗產品用_________溶解，然后________。
（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調解溶液PH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。
已知：室溫時一些物質的Kaq如下表：
化學式 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
Kaq | 8.0×10-16 | 8.0×10-18 | 8.0×10-20 |
已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時就認定沉淀完全。
加雙氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，通過計算說明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】方鉛礦(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、SiO2)是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如下所示：
請回答下列問題：
(1)流程中“趁熱”過濾的原因是_____，濾渣的主要成分是____。
(2)該工藝流程中可循環利用的物質是_____。
(3)PbSO4與PbS在加熱條件下發生反應的化學方程式為_____。
(4)將PbO高溫焙燒可制得鉛丹(Pb3O4)，鉛丹中含有雜質PbO。PbO與Al2O3性質相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時發生反應的離子方程式為____。
(5)以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，電解過程中陽極的電極反應式為___；若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當電解裝置中陽極增重23.9 g時(忽略副反應)，理論上蓄電池負極增重____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】安息香酸(
)和山梨酸(CH3CH=CH-CH=CH-COOH)都是常用食品防腐劑。下列關于這兩種酸的敘述正確的是
A.都能使溴水褪色B.1mol酸分別與足量H2加成時消耗H2的量相等
C.安息香酸和山梨酸是同系物D.一定條件下都能與乙醇發生酯化反應
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