【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述不正確的是
A.適當(dāng)?shù)財z入一定量的油脂，能促進(jìn)脂溶性維生素的吸收
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)能放出大量熱量
D.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時產(chǎn)生蒼白色火焰，下列說法正確的是
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.斷裂H-H鍵放出熱量D.形成H-Cl鍵吸收能量
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【題目】用含SO2的硫酸工業(yè)尾氣聯(lián)合制備(NH4)2SO4和MnxOy，其工藝流和如下：
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為__________；反應(yīng)II控制溫度60℃～70℃之間的原因是________。反應(yīng)I到反應(yīng)II的過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。
（2）反應(yīng)III中以SO2作___________劑。
（3）MnCO3的作用是除去濾液中的Fe3+，寫出除去Fe3+的離子反應(yīng)方程式___________。
（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時［c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕，溶被中Cu2+的濃度是_______ mol·L -1（已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。
（5）從MnSO4溶液中獲得MnSO4·nH2O的方法是_____________。
(6) “鍛燒”時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如下圖：
該曲線中B點所表示的固體氧化物的化學(xué)式為_______________。
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. 
的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C. 
的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－
D. 水電離的c(H+)=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
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【題目】在蔬菜的生長過程中，常噴灑農(nóng)藥防治病蟲害。據(jù)有關(guān)專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低。因此買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間。浸泡蔬菜時可加入下列物質(zhì)中的( )
A.純堿B.白酒
C.白糖D.食醋
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【題目】含氮、磷化合物在生活和生產(chǎn)中有許多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。
回答下列問題：
(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素。基態(tài)錫原子的價電子排布式為_________，據(jù)此推測，錫的最高正價是_________ 。
(2)與P同周期的主族元素中，電負(fù)性比P小的元素有____種，第一電離能比P大有____種。
(3)PH3分子的空間構(gòu)型為___________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。
(4)化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因____________。
(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示：
①在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為________。
②已知晶胞邊長a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為______ g/cm3。
③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖，請將表示B原子的圓圈涂黑________。
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【題目】空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。研究脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點，對于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）
(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：
I．2NO(g)N2O2(g)(快)； v1正=k1正.c2(NO)； v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0
II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)； v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0
請回答下列問題：
①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng) II，反應(yīng) I的活化能E1與反應(yīng) II的活化能E2的大小關(guān)系為E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是___。
A．k2正增大，c(N2O2)增大
B．k2正減小，c(N2O2)減小
C．k2正增大，c(N2O2)減小
D．k2正減小，c(N2O2)增大
③由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為____(填字母)。
(3)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓。
已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：
①裝置中H+從__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。
②乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________。
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