【題目】在蔬菜的生長過程中，常噴灑農(nóng)藥防治病蟲害。據(jù)有關(guān)專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低。因此買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間。浸泡蔬菜時可加入下列物質(zhì)中的( )
A.純堿B.白酒
C.白糖D.食醋
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【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響
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【題目】回答下列問題：
（1）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是___
A、鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
B、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
D、氫氧化鉀和硫酸中和
E．Ba（OH）28H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
（2）一定條件下，某恒容密閉容器中充入SO2與O2反應(yīng)，經(jīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和5mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___：用SO3表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為___，以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是___。
A、向容器中通入O2B、擴(kuò)大容器的體積C、使用正催化劑D、升高溫度E．向容器中通入氦氣
（3）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇空氣燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從___處通入（填“a”或““b“），電池內(nèi)部H+向___（填“左”或“右”）移動，寫出正極的電極反應(yīng)式___。
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【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述不正確的是
A.適當(dāng)?shù)財z入一定量的油脂，能促進(jìn)脂溶性維生素的吸收
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)能放出大量熱量
D.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
I.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol
某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱 | ||||
物質(zhì) | CO | CO2 | H2 | CH3OH(g) |
標(biāo)準(zhǔn)生成熱(kJ/mol) | -110.52 | -393.51 | 0 | -201.25 |
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計算化學(xué)反應(yīng)熱。化學(xué)反應(yīng)熱:ΔH=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和一反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和。計算 △H1=_____kJ/mol。
(2)在一容積可變的密團(tuán)容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強的關(guān)系如圖所示。
①a、b兩點的反應(yīng)速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=”)
②T1____T2(填“>”、“<"或“=”)，原因是___________________________。
③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填代號)。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
④計算圖中a點的平衡常數(shù)Kp____(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)合成甲醇尾氣中CO的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器進(jìn)行測量，其中CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________。
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【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)=0.005mol/L
B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)
C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)
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【題目】已知：A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物 A～G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題：
（1）A 的官能團(tuán)的名稱是___________； C 的結(jié)構(gòu)簡式是________；
（2）E 是一種具有香味的液體， 由 B+D→E 的反應(yīng)方程式為___________， 該反應(yīng)類型是______________；
（3）G 是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是______________；
（4）比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì) F（沸點 12.27°C）進(jìn)行應(yīng)急處理．寫出由A 制 F 的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
（5）E 的同分異構(gòu)體能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
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【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。
I．制備實驗步驟如下:
①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol·L－1的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。
③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。
回答下列問題
(1)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________________。
(2)裝置C的作用是__________________________。
(3)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是______(填標(biāo)號)。
A．稀硝酸 B．無水乙醇 C．苯
(4)測定產(chǎn)品的純度:
稱取mg產(chǎn)品，放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。
蒸餾水煮沸的原因：______________；產(chǎn)品的純度為_________________(列出計算表達(dá)式即可)
Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實驗裝置及步驟如下，請完成相關(guān)填空:
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
組裝好儀器,先充入氮氣，再加熱管式爐至700℃一段時間 | 試管E中的白色固體變藍(lán) | 分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣 |
氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時 | 品紅溶液褪色 | (5)產(chǎn)物中含有___________。 |
氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時 | 試管C中出現(xiàn)白色沉淀 | (6)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 |
將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液 | (7)_________________。 | (8)溶液中中含有__________。 |
(9)依據(jù)實驗現(xiàn)象及產(chǎn)物，寫出FeSO4·7H2O分解的化學(xué)方程式：_________________。
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