【題目】把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質的量之比為3︰1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為
A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰5D. 1︰1
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是( )
A.苯酚中滴加少量的稀溴水出現了三溴苯酚的白色沉淀
B.檢驗C2H5Cl中氯原子時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸進行酸化
C.用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D.制取溴苯應用液溴、鐵屑和苯混合，反應后并用稀堿液洗滌
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【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，0.1mol Fe與酸完全反應時，失去的電子數一定為0.3NA
B.0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣數為0.2NA
C.7.8g Na2O2與足量水反應，轉移電子數為0.2NA
D.常溫常壓下，8g CH4含有的分子數為0.5NA
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（ ）
A.KClO3在反應中得到電子
B.ClO2是氧化產物
C.H2C2O4在反應中被還原
D.1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
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【題目】對可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），達到平衡時，各物質的物質的量濃度應滿足以下關系： 
=K，K為一常數，稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關，現有反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
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【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：
①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5Kjmol﹣1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷氣體與O2作用而產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2 ， 1g CH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則：
①圖1（所有物質均為氣態）能表示該反應過程中能量變化的是（填字母）．
②若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨時間的變化如圖2所示，則CH4的轉化率為 ．
（3）C（s）與H2（g）不反應，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱△H= ．
（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是（填字母）．
A.尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2 ， 并放出熱量
B.將固態碳合成為C60 ， 以C60作為燃料
C.尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
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【題目】補充完成下表：
元素 | 甲 | 乙 | 丙 |
元素符號 | ① | ② | O |
原子結構 |
| ③ | ④ |
周期 | 三 | 三 | ⑤ |
族 | ⑥ | ⅦA | ⑦ |
（1）請把序號①一⑦的答案對應填上） ①②③④⑤⑥⑦
（2）甲元素最高價氧化物對應的水化物呈性（填“酸、堿”），乙元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ．
（3）甲與乙兩元素的單質反應生成物的電子式為 ， 屬于（離子或共價）化合物．
（4）甲單質與丙的氫化物反應的化學方程式為
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【題目】試根據以下信息進行判斷：下列為A、B、C、D四種物質的轉化關系，a、b為反應條件，
（1）若A為氣態化合物，B到C轉化不需要條件，則A為（填寫化學式），寫出工業合成A化學方程式 ， 寫出Cu+D溶液→B的離子方程式
（2）把某黑色固體Y加熱至紅熱，投入到上述某種黃色溶液D中產生兩種氣體組成的混合氣體X，將X作如下所示實驗：
寫出下列物質的化學式YN；寫出黑色固體Y與黃色溶液D反應的化學方程式 ．
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