【題目】對可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），達到平衡時，各物質的物質的量濃度應滿足以下關系： 
=K，K為一常數，稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關，現有反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
【答案】
（1）小于
（2）逆反應
【解析】解：（1）該反應的△H＜0，為放熱反應，升高溫度后平衡向著吸熱的逆向移動，則生成物濃度減小、反應物濃度增大，該反應的平衡常數減小，所以950℃的平衡常數K＜1，所以答案是：小于；（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2時，設此時容器體積為VL，澤爾此時的濃度商Qc= 
≈1.67＞K=1，則平衡向逆反應方向移動，
所以答案是：逆反應．
【考點精析】掌握化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．
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【題目】將50ml 5mol/L NaOH溶液稀釋到500ml,，然后取出40mL稀釋后的NaOH溶液，則該溶液中NaOH的物質的量為
A. 0.25molB. 0.02molC. 2.5molD. 0.2mol
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【題目】常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列敘述不正確的是（ ）
A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀生成
B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產生AgCl沉淀
C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D. 其他條件不變時，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶液中c(Ag+)減少
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【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關節炎的藥物，可通過以下方法合成：
請回答下列問題
（1）有機化合物B中的含氧官能團為和（填名稱）．
（2）上述反應中，過程②屬于反應，過程④屬于反應．
（3）若過程①發生的是取代反應，且另一種產物有HBr，寫出由A到B發生反應的化學方程式 ．
（4）非諾洛芬的一種同分異構體滿足下列條件：Ⅰ．能與NaHCO3反應放出CO2 ， 能與 FeCl3溶液發生顯色反應．
Ⅱ．分子中有6 種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環；
寫出符合條件的一種同分異構體的結構簡式： ．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以 
為原料制備 
的合成路線流程圖（無機試劑任用）． 合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br 
CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3 ．
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【題目】把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質的量之比為3︰1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為
A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰5D. 1︰1
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【題目】碳及其化合物應用廣泛．I．工業上利用CO和水在沸石分子篩表面反應制氫氣，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中注入CO和H2O（g），830°C時，測得部分數據如下表．
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CO）/mol | 0.200 | 0.160 | 0.125 | 0.099 | 0.080 | 0.080 |
n（H2O）/mol | 0.300 | 0.260 | 0.225 | 0.199 | 0.180 | 0.180 |
則該溫度下反應的平衡常數K=
（2）相同條件下，向 1L恒容密閉容器中，同時注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2 ， 此時v（正）v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；II．已知：CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H1=﹣141kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
CH3OH（l）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣726kJmol﹣1
（3）利用CO、H2化合制得液態甲醇的熱化學方程式為
（4）Ⅲ．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．
寫出電極A的電極反應式放電過程中，溶液中的CO32﹣將移向電極（填A或B）
（5）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2 ， 則至少需通入O2的體積為L（標準狀況）
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【題目】下列敘述正確的是
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質
C．6.02×1023個12C原子數就是阿伏伽德羅常數
D．1mol一氧化碳的質量為28g/mol
E．Na2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3═2Na++CO 
、NaHCO3═Na++H++CO
F．金剛石不能導電，所以金剛石是非電解質
G．氧化物只能分為酸性、堿性、兩性三類
H．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA ．
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【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C.碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣ 
H2O+NH3↑
D.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣
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【題目】下列關于金屬鋁的敘述中，正確的是（ ）
A. 與鋁反應產生H2的溶液一定呈酸性
B. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
C. 由于Al2O3穩定性強，可用于制耐火坩堝
D. 鋁表面有一層致密的氧化膜，使Al不能溶于稀硝酸
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