【題目】下列物質(zhì)溶于水，能使水的電離程度變大的是( )
A. HCl B. NaHSO4 C. CH3COOH D. Na2CO3
培優(yōu)口算題卡系列答案
開心口算題卡系列答案
口算題卡河北少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.炒過菜的鐵鍋為及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫“或“吸氧”）。
（2）寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式： 。
II.①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 溶液中OH-向電極a移動
B. 反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3
C. 負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 電子遷移方向：電極a→導線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是( )
A．向容器中加入惰性氣體，平衡向右移動
B．加入催化劑，HI的產(chǎn)率增大
C．降低溫度，H2的轉化率減小
D．無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是
A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B. 核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同
C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D. 
與
得電子能力相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為____。
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是__________________。
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體_。
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為___________________。
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
A．Na2O2與H2O反應 B．灼熱的木炭與水蒸氣反應
C．鋁熱反應 D．CH4與O2反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S(s)和CO2，此反應的熱化學方程式為_____________________。
已知：CO(g) +1/2O2(g) = CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；
S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。在2個恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫，反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)為：
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 |
達到平衡的時間(min) | t | 5 |
平衡時N2的濃度(mol·L－1) | 3 | c |
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______________。
（2）甲容器達到平衡所需要的時間t 5min(填“＞”、“＜” 或“＝”)；
Ⅲ．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下幾個問題：
（1）若25< t1< t2，則a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)為：____________mol/L。
（3）在t2℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=4的硫酸溶液V2 L混合(設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=7，則V1︰V2 = ___________
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