【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 溶液中OH-向電極a移動
B. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3
C. 負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 電子遷移方向：電極a→導線→電極b→電解質溶液→電極a
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是
A．CO
＋H2O
HCO
＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污
B．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉
D．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是( )
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C．陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D．除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用工藝如下：
（注：SiCl4的沸點是57.6C，金屬氯化物的沸點均高于150C）
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2，主要目的是 。
（2）高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變為相應的氯化物。氣體I中的氯化物主要為 。由氣體II中某物質得到水玻璃的化學方程式為 。
（3）步驟①為：攪拌、 。所得溶液IV中陰離子有 。
（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為 。100kg初級石墨最多可獲得V的質量為 kg。
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖防腐示意圖，并作相應標注。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是（ ）
A．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程③、④、⑤中，溴元素均被氧化
C．過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D．工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是( )
A．圖1中，鐵釘易被腐蝕
B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現
C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發生化學腐蝕
D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：
（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為___________。
（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，______、靜置、分液，并重復多次。
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。
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【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。
[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）
實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經檢驗滴定后的溶液中無SO42-。
（1）儀器X的名稱是________________。
（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液
b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數、記錄
d．查漏、清洗
e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是__________mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。
（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現象是__________。
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是____________。
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________。
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