【題目】下列過程的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.Cu與AgNO3溶液反應： Cu + Ag+
Ag + Cu2+
B.醋酸與氫氧化鈉溶液反應： CH3COOH + OHCH3COO + H2O
C.碳酸氫鈉與硫酸反應： CO32 + 2H+CO2↑ + H2O
D.氫氧化鐵膠體的制備：Fe2+ + 3H2O Fe（OH）3↓ + 3H+
【答案】B
【解析】
A. Cu與AgNO3發(fā)生置換反應，生成硝酸銅和銀單質，方程式為：Cu + 2AgNO3
2Ag + Cu( NO3)2，離子方程式為：Cu + 2Ag+2Ag + Cu2+，A項錯誤；
B. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應，生成醋酸鈉和水，反應方程式為：CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O，離子方程式為：CH3COOH + OHCH3COO + H2O，B項正確；
C. 碳酸氫鈉與硫酸反應，生成硫酸鈉、水和CO2，反應方程式為：NaHCO3 +H2SO42CO2↑ + 2H2O+Na2SO4，離子方程式為：HCO3 + H+CO2↑ + H2O，C項錯誤；
D. 氫氧化鐵膠體的制備方程式為：FeCl3 + 3H2O 
Fe（OH）3(膠體)+ 3HCl，離子方程式為：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 (膠體)+ 3H+，D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；
（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；
④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填些對應的化學符號
(1)質量數(shù)為37的氯原子符號為________。
(2)S2－的結構示意圖________。
(3) N2的電子式________
(4)磷原子的核外電子排布式__________鉻原子價電子排布圖_____________
(5)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________。
(6)B元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為___________
(7)O、N、F 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)
(8)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中，D元素在周期表中的位置____第一電離能最小的是_____(填元素符號，下同)，電負性最大的是______
(9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，它們形成的化學式為XY4的物質。試回答：
X元素原子的基態(tài)電子排布式為__________
Y元素原子最外層電子的軌道表示式為________
若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學鍵為_______(填“共價鍵”或“離子鍵”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫，將10mL濃度為
的
、
兩種一元堿溶液分別加水稀釋，曲線如圖，V是溶液體積(mL)，
。已知：
；
。下列說法正確的是( )
A.該溫度下，
的數(shù)量級為
B.當
時，水的電離程度：
C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至
，消耗鹽酸的體積：
D.等濃度的
和
兩種鹽溶液中離子總濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第Ⅷ族元素
、
、
性質相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。回答下列問題：
(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同的元素名稱為______________。
(2)
與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚(
)和對苯二酚(
)均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。
(3)有歷史記載的第一個配合物是
(普魯士藍)，該配合物的內界為__________。表為
、
不同配位數(shù)時對應的晶體場穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時，總能量的降低)。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。
性質活潑，易被還原，但
很穩(wěn)定，可能的原因是________________。
離子 | 配位數(shù) | 晶體場穩(wěn)定化能(Dq) |
| 6 | -8Dq+2p |
4 | -5.34Dq+2p | |
| 6 | -12Dq+3p |
4 | -3.56Dq+3p |
(4)
晶體結構中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項字母)。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為
，晶體的密度是________
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖：
（1）步驟(Ⅰ)“吹脫”的目的是___(寫一條即可)；由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結合能力比與Cu2+的___(填“強”或“弱”)。
（2）步驟(Ⅲ)“沉銅”時，Na2S的用量比理論用量多，目的是___。
（3）步驟(Ⅳ)反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為___。
（4）步驟(Ⅵ)發(fā)生反應生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___，pH與銅的回收率關系如圖(a)所示，為盡可能提高銅的回收率，需控制的pH約為___。
（5）“吹脫”后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅，裝置如圖(b)所示，陰極主要發(fā)生的電極方程式為___；添加NaCl和H2SO4均可提高電導率和電流效率，從而提高銅的回收率，從環(huán)境角度考慮，較好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。
（6）已知上述流程中只有步驟(Ⅲ)“沉銅”和步驟Ⅴ“制硫酸銅”中銅元素有損耗。步驟(Ⅲ)“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；步驟Ⅴ“制硫酸銅”時銅元素損耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g，則1L廢液中含有銅元素的質量為___g。（保留整數(shù)）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1 molL1NaOH溶液500mL和0.5 molL1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒和______（填儀器名稱）。
（2）容量瓶使用前必須進行的一步操作是___________。
（3）根據(jù)計算，該實驗用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若稱量NaOH溶液時砝碼生銹，則所得溶液濃度______0.1molL1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度______0.1molL1。
（4）在配制稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：___________。
②定容時仰視觀察液面：___________。
③用量筒量取濃硫酸時俯視：______________。
（5）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度，應_________；加蒸餾水到刻度下1cm ~ 2 cm處應__________滴加至凹液面最低處與刻度線相切；移液時不慎將少量液滴滴在容量瓶外面，應_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設計如圖：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是_______；A制備B反應的化學方程式為_________(注明反應條件)。
(2)D生成E的反應類型為_____；F中能與氫氣發(fā)生加成反應的官能團名稱為___。
(3)C的分子式為_____；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應，化學方程式為_____。
(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應中可能的作用是______。
(5)X是C的同分異構體，寫出一種符合下列條件的X的結構簡式______。
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2
②含有硝基
③有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1
(6)已知：CH3COOH
CH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯(
)是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質的合成路線________（其它無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)氯離子(Cl－)、硫酸根離子(SO42－)和硝酸根離子(NO3－)的相互分離，實驗過程如下：
試劑3：Na2CO3；試劑4：硝酸
請回答下列問題：
(1)寫出試劑②的名稱______________。
(2)寫出過量Na2CO3的目的是___________________________________________________。
(3)寫出混合溶液D與過量硝酸反應的化學方程式：________________________________。
(4)寫出操作④的名稱______________。
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