Question

【題目】第Ⅷ族元素、、性質相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。回答下列問題：

(1)基態原子核外能量最高的電子位于_______能級，同周期元素中，基態原子未成對電子數與相同的元素名稱為______________。

(2)與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。

(3)有歷史記載的第一個配合物是(普魯士藍)，該配合物的內界為__________。表為、不同配位數時對應的晶體場穩定化能(可衡量形成配合物時，總能量的降低)。由表可知，比較穩定的配離子配位數是__________(填“4”或“6”)。性質活潑，易被還原，但很穩定，可能的原因是________________。

離子	配位數	晶體場穩定化能(Dq)
	6	-8Dq+2p
	4	-5.34Dq+2p
	6	-12Dq+3p
	4	-3.56Dq+3p

(4)晶體結構中陰陽離子的配位數均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項字母)。若晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為，晶體的密度是________。

Answer 1

【答案】3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低 6 形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質變得穩定 CD

【解析】

(1)為28號元素，基態的電子排布式為[Ar]3d84s2，核外能量最高的電子位于3d能級；根據基態的電子排布式為[Ar]3d84s2，其3d能級上未成對電子數為2，同周期中，未成對電子數為2的還有：鈦為22號元素，基態電子排布式為：[Ar]3d24s2、鍺為32號元素，基態電子排布式為：[Ar]3d104s24p2、硒為34號元素，基態電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故答案為：鈦、鍺、硒；

(2)鄰苯二酚易形成分子內氫鍵，對苯二酚易形成的分子間氫鍵，后者分子間作用力較大，因此，熔沸點較低；

(3)配合物是中內界為；由表中數據可知，配位數為6的晶體場穩定化能為-12Dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越穩定；性質活潑，但很穩定，說明形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質變得穩定；

(4)晶體結構中陰陽離子的配位數均為6，晶胞的俯視圖應類似于NaCl晶胞，而NaCl晶胞俯視圖為CD；從晶體中最小重復單元出發，1個晶胞中含Ni2+為 ，含O2-為 即根據各微粒在晶胞中位置計算出每個NiO晶胞中含4個NiO， NiO的摩爾質量75g/mol，晶體的密度除以1個晶胞的質量除以1個晶胞的體積，即為 = ，故答案為：。