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標準狀況下，將33.6 g鐵粉加到一定濃度的硝酸溶液中，兩者全部參加反應，同時收集到11.2 L氣體（標準狀況），下列說法正確的是(設:濃HNO₃還原產物為NO₂,稀HNO₃還原產物為NO)（　　）

A.原溶液是濃硝酸，含HNO₃的物質的量為3.6 mol ?

B.原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的物質的量為2.4 mol?

C.原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的物質的量為1.6～2.4 mol ?

D.原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的物質的量為2.0 mol

解析：若硝酸為濃硝酸，則此過程中轉移的電子的物質的量為0.5 mol，由鐵的量分析可知不成立，所以使用的硝酸為稀硝酸且鐵一部分轉化為鐵離子，一部分轉化為亞鐵離子。

答案：D?

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（1）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.4 mol?L^-1，c（SO

）=0.8 mol?L^-1，則c（K⁺）為

0.3mol/L

（2）標準狀況下，將33.6L的NH₃溶解于水配成2L的溶液，則溶液的物質的量濃度為

0.75

mol/L
（3）標準狀況下，若aL NH₃中含有的氫原子數為b，則阿伏加德羅常數N_A=

22.4b

mol^-1

22.4b

mol^-1

（用含“a”、“b”的式子來表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A.原溶液是濃硝酸，含HNO₃的物質的量為3.6 mol ?

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省梅州市梅縣東山中學高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.4 mol?L^-1，c（SO

）=0.8 mol?L^-1，則c（K⁺）為
（2）標準狀況下，將33.6L的NH₃溶解于水配成2L的溶液，則溶液的物質的量濃度為    mol/L
（3）標準狀況下，若aL NH₃中含有的氫原子數為b，則阿伏加德羅常數N_A=    （用含“a”、“b”的式子來表示）

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