Question

（1）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.4 mol?L^-1，c（SO）=0.8 mol?L^-1，則c（K⁺）為   
（2）標準狀況下，將33.6L的NH₃溶解于水配成2L的溶液，則溶液的物質的量濃度為    mol/L
（3）標準狀況下，若aL NH₃中含有的氫原子數為b，則阿伏加德羅常數N_A=    （用含“a”、“b”的式子來表示）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據電荷守恒有c（H⁺）+3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO），據此計算；
（2）根據n=計算33.6L的NH₃的物質的量，再根據c=計算氨水的物質的量濃度；
（3）根據n=計算aL的NH₃的物質的量，進而計算H原子的物質的量，再根據N=nN_A計算阿伏伽德羅常數．
解答：解：（1）根據電荷守恒有c（H⁺）+3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO），即：
0.1 mol?L^-1+3×0.4 mol?L^-1+c（K⁺）=2×0.8 mol?L^-1，則c（K⁺）=0.3mol/L，
故答案為：0.3mol/L；
（2）標準狀況下，33.6L的NH₃的物質的量為=1.5mol，溶于水配成2L的溶液，故氨水的物質的量濃度為=0.75mol/L，
故答案為：0.75；
（3）標準狀況下，若aL NH₃的物質的量為=mol，含有的氫原子數為b，故mol×3×N_A=b，解得N_A=mol^-1，
故答案為：mol^-1．
點評：本題考查物質的量濃度的有關計算、阿伏伽德羅常數的有關計算等，難度不大，注意（1）中電解質混合溶液中離子濃度經常利用電荷守恒進行計算．