Question

【題目】甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4 g銅。

(1)儀器a的名稱是_______。

(2)在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現出的化學性質主要有_______。

(3)儀器c中收集的氣體主要是_______。(填分子式)

Answer 1

【答案】分液漏斗 酸性和強氧化性 NO

【解析】

(1)根據裝置圖可知儀器的名稱；

(2)根據反應中N元素的化合價部分未變化生成硝酸銅，部分降低生成氮的氧化物分析；

(3)銅與硝酸反應生成鹽為硝酸銅，濃硝酸反應產生氣體是NO2，稀硝酸反應產生的氣體是NO，NO2可與水反應產生NO氣體。

(1)根據裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗；

(2)在Cu與硝酸的反應中，N元素的化合價部分未變化生成硝酸銅，硝酸表現酸性，部分被還原，降低生成氮的氧化物，硝酸表現強氧化性，因此在銅與硝酸的反應中，硝酸表現酸性和氧化性；

(3)Cu與一定濃度的硝酸反應，若硝酸為濃硝酸，發生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；若為稀硝酸，則發生反應：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。反應產生的氣體被水吸收時，若其中含有NO2，在集氣瓶中就會發生反應：3NO2＋H2O =2HNO3+NO，所以最后收集的到的氣體是NO。