【題目】有機物的結構可用鍵線式簡化表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示為
，有一種有機物X的鍵線式如圖所示。
(1)X的分子式為_______________________。
(2)有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物。則Y的結構簡式是_____________。
(3)Y在一定條件下可發生反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式是_________________。
(4)Y可以與溴水反應，該反應的化學方程式是____________________________。
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【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
現用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程圖如下：
回答下列問題：
（1）“堿浸”時發生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。
（2）“酸浸”所使用的酸為_____________。
（3）“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后調節pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計算此時的pH。___________________________
（4）“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥，即得產品。
（5）NiSO4在強堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應的離子方程式為__________________。
（6）NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如下圖所示，其放電時，正極的電極反應式為__________________________________。
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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是
A. 由地溝油加工合成的“生物柴油”與柴油成分相同
B. 煤的液化是將煤處理成清潔能源的一種物理方法，可減少PM2.5引起的危害
C. 海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業都用到石灰石
D. 食鹽中加碘單質可以減少碘缺乏癥
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【題目】天宮二號空間實驗室已于2016 年9月15日22時04分在酒泉衛星發射中心發射成功。請回答下列問題：
（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態控制系統的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化學式）
（2）“碳纖維復合材料制品”應用于“天宮二號”的推進系統。碳纖維復合材料具有重量輕、可設計強度高的特點。碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應類型是_____________。
（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉，其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。
① 天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是_____，其能量轉化方式為_____。
② 下圖是一種全天候太陽能電池的工作原理：
太陽照射時的總反應為V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，則負極反應式為__________；夜間時，電池正極為______（填“a”或“b”）。
（4）太陽能、風能發電逐漸得到廣泛應用，下列說法中，正確的是______(填字母序號)。
a.太陽能、風能都是清潔能源
b.太陽能電池組實現了太陽能到電能的轉化
c.控制系統能夠控制儲能系統是充電還是放電
d.陽光或風力充足時，儲能系統實現由化學能到電能的轉化
(5)含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+，Fe3+等)進行綜合處理可實現釩資源的回收利用，流程如下:
已知溶液pH范圍不同時，釩的存在形式如下表所示:
釩的化合價 | pH<2 | pH>11 |
+4價 | VO2+，VO(OH)+ | VO(OH)3- |
+5價 | VO2+ | VO43- |
①加入NaOH調節溶液pH至13時，沉淀1達最大量，并由灰白色轉變為紅褐色，用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀1的反應過程為_______、_______；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為__________。
②向堿性的濾液1 (V的化合價為+4)中加入H2O2的作用是________(用離子方程式表示)。
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【題目】下列關于苯的說法中，正確的是（ ）
A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B. 從苯的凱庫勒式（
）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應
D. 苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
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【題目】已知25 ℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C. 該體系中沒有沉淀產生
D. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀
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【題目】某小組利用如下裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O（溶于水呈深藍色）．并測量x值。
（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1
（1）A中發生的化學反應方程式為_____________________________ 。
（2）B中觀察到的現象是_______________________；C中CCl4的作用是 ______________。
（3）欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑 _______________ 。
（x值的測量）見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M = (178+17x)g/mol]于錐形瓶a中；
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液；
步驟三：用0. 5000 mol/L的NaOH標液滴定b中剩余HCI，消耗標液16. 00 mL。
（4）步驟二的反應可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應，其離子方程式為 ______。
（x值的計算與論證）
（5）計算：x = __________ ，
該學習小組針對上述實驗步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：
假設1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；
假設2：步驟二中 _______________________________________________（任寫兩點）；
假設3 ：步驟三中測定結束讀數時，體積讀數偏小。該假設_____（填“成立”或“不成立”）。
（6）針對假設l，你對實驗的處理意見是________________。
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【題目】甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4 g銅。
(1)儀器a的名稱是_______。
(2)在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現出的化學性質主要有_______。
(3)儀器c中收集的氣體主要是_______。(填分子式)
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