Question

【題目】25℃時,向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b 的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)

B. HA的物質的量濃度為0.01mol/L

C. b點時,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應

Answer 1

【答案】C

【解析】A．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，不可能出現c(A-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)，故A錯誤；B、恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點，此時消耗氫氧化鈉=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的濃度==0.08mol/L，故B錯誤；C. b點時恰好中和，溶質為NaA，水解顯堿性，溶液中存在: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故C正確；D．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了反應恰好生成NaA，繼續滴加氫氧化鈉溶液不再發生反應，溶液溫度降低，故D錯誤；故選C。