Question

【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義，對于密閉容器中的反應：

(1)寫出該反應的逆反應的化學平衡常數表達式______，升高溫度，該反應化學反應速率______，氫氣的轉化率______以上均填“增大”、“減小”或“不變”。實際生產中溫度一般控制在，原因是______。

(2)能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中時刻后已經達到平衡狀態的圖示是______。

(3)濃度的氨水，pH為當用蒸餾水稀釋100倍時，則的電離平衡將向______方向移動填“正”或“逆”，溶液的pH將為______“大于”“小于”“等于”。

設計一個簡單實驗，證明一水合氨是弱堿：______。

某化學興趣小組進行了下列關于氯化銨的課外實驗：

（實驗操作）

浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。

(4)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是______。白煙的成分是______。

(5)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因寫出一條即可______

Answer 1

【答案】 增大 減小 此溫度下催化劑的活性較高 bd 正 大于 測得室溫下氨水的pH小于10，則證明一水合氨是弱堿 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度或氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣等

【解析】

為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；升高溫度平衡逆向移動，反應速率加快，一般控制在，與催化劑活性高有關；

平衡時正逆反應速率相等、各物質的含量不變；

稀釋促進電離，電離平衡正向移動；

氯化銨飽和溶液中銨根離子水解顯酸性，且白煙為氯化銨；

過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火，與氯化銨分解吸熱有關。

解：該反應的逆反應的化學平衡常數表達式為；升高溫度，該反應化學反應速率增大，平衡逆向移動，氫氣的轉化率減小。實際生產中溫度一般控制在，原因是此溫度下催化劑的活性較高；

故答案為：；增大；減�。淮藴囟认麓呋瘎┑幕钚暂^高；

均為氣體，恒容時混合氣體的質量、密度始終不變，氣體的物質的量、壓強不變時達到平衡狀態；

故答案為：bd；

濃度的氨水，pH為當用蒸餾水稀釋100倍時，則的電離平衡將向正方向移動，溶液的pH將為大于9，證明一水合氨是弱堿，實驗方法為測得室溫下氨水的pH小于10，則證明一水合氨是弱堿等；

故答案為：正；大于；測得室溫下氨水的pH小于10，則證明一水合氨是弱堿等；

氯化銨飽和溶液中，銨根離子水解顯酸性，則離子濃度由大到小的順序是，白煙的成分是；

故答案為：；；

浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度或氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣等；

故答案為：氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度或氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣等。