【題目】下列曲線中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是（）
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、根據題給電離常數分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，錯誤；B、根據題給電離常數分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像相符，正確；C、根據題給電離常數分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，錯誤；D、根據題給電離常數分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：
（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。
（2）裝置B中發生反應的化學方程式是___________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是_____________。
（3）D的作用是__________。
（4）E中的實驗現象是_______________。
（5）A、B兩個裝置中應先點燃____處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______。
（6）該同學對反應后硬質試管中固體物質的組成提出了如下假設：
假設1：只有Fe；
假設2：只有________；
假設3：既有Fe也有Fe3O4。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天宮二號空間實驗室已于2016 年9月15日22時04分在酒泉衛星發射中心發射成功。請回答下列問題：
（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態控制系統的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化學式）
（2）“碳纖維復合材料制品”應用于“天宮二號”的推進系統。碳纖維復合材料具有重量輕、可設計強度高的特點。碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應類型是_____________。
（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉，其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。
① 天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是_____，其能量轉化方式為_____。
② 下圖是一種全天候太陽能電池的工作原理：
太陽照射時的總反應為V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，則負極反應式為__________；夜間時，電池正極為______（填“a”或“b”）。
（4）太陽能、風能發電逐漸得到廣泛應用，下列說法中，正確的是______(填字母序號)。
a.太陽能、風能都是清潔能源
b.太陽能電池組實現了太陽能到電能的轉化
c.控制系統能夠控制儲能系統是充電還是放電
d.陽光或風力充足時，儲能系統實現由化學能到電能的轉化
(5)含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+，Fe3+等)進行綜合處理可實現釩資源的回收利用，流程如下:
已知溶液pH范圍不同時，釩的存在形式如下表所示:
釩的化合價 | pH<2 | pH>11 |
+4價 | VO2+，VO(OH)+ | VO(OH)3- |
+5價 | VO2+ | VO43- |
①加入NaOH調節溶液pH至13時，沉淀1達最大量，并由灰白色轉變為紅褐色，用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀1的反應過程為_______、_______；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為__________。
②向堿性的濾液1 (V的化合價為+4)中加入H2O2的作用是________(用離子方程式表示)。
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【題目】已知25 ℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C. 該體系中沒有沉淀產生
D. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＜C＜B
D. D點溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)
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【題目】某小組利用如下裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O（溶于水呈深藍色）．并測量x值。
（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1
（1）A中發生的化學反應方程式為_____________________________ 。
（2）B中觀察到的現象是_______________________；C中CCl4的作用是 ______________。
（3）欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑 _______________ 。
（x值的測量）見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M = (178+17x)g/mol]于錐形瓶a中；
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液；
步驟三：用0. 5000 mol/L的NaOH標液滴定b中剩余HCI，消耗標液16. 00 mL。
（4）步驟二的反應可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應，其離子方程式為 ______。
（x值的計算與論證）
（5）計算：x = __________ ，
該學習小組針對上述實驗步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：
假設1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；
假設2：步驟二中 _______________________________________________（任寫兩點）；
假設3 ：步驟三中測定結束讀數時，體積讀數偏小。該假設_____（填“成立”或“不成立”）。
（6）針對假設l，你對實驗的處理意見是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）
A. K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－→H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化如圖所示（某些反應條件和部分反應產物已略去）。
（1）寫出下列物質的化學式：D X 。
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是 （填編號）。
（3）反應⑥的離子方程式為： 。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現象是 。
（5）反應⑦的化學方程式為 ；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子 mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。
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