【題目】如圖是一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化 的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A.反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
C.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等
D.該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
【答案】D
【解析】
A選項，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達平衡，故A正確；
B選項，該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，根據(jù)圖象，正反應(yīng)速率突變，逆反應(yīng)速率不變，后來趨于平衡，因此是增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ，故B正確；
C選項，平衡態(tài)Ⅰ到平衡態(tài)Ⅱ，正向移動，因此同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等，故C正確；
D選項，該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故D錯誤；
答案為D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的化合物，丁是氯堿工業(yè)的-種產(chǎn)物，戊為二元化合物，常溫下0.01 mol·L— 1戊溶液的pH為2。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A.原子半徑: N<Y<XB.W2N分子的比例模型為
C.物質(zhì)丁中含有離子鍵和共價鍵D.丙在固態(tài)時屬于分子晶體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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【題目】已知298K時下列物質(zhì)的溶度積
CH3COOAg | AgCl | AgCrO4 | AgS | |
Ksp | 2．3×10-3 | 1．77×10-10 | 1．12×10-12 | 6．7×10-15 |
下列說法正確的是( )
A.等體積濃度均為0．02molL-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B.濃度均為0．01molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO42-先沉淀
C.在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D.298K時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
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【題目】為了測定含氰廢水中CN－ 的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進行實驗。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。
（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。
（2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為______________。
（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣
①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L-1 。
②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
（4）向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_________________。
（5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)
2CO（g），達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內(nèi)生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
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【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )
A.a點表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1
B.b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、d點表示的溶液中
均等于K
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【題目】如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
（1）儀器A的名稱是__________________；
（2）鹽酸滴定管中滴定后讀數(shù)為_____________mL；
（3）某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的濃度是________________；（保留四位有效數(shù)字）
實驗 編號 | 待測NaOH溶液的體積（mL） | 滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)（mL） | 滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)（mL） |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；
D．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_____________；
（5）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________；
（6）滴定操作時，如果上述B步驟省略，對測定結(jié)果的影響是_____（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()
A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
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