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實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂+ NH₄Cl =" NaCl" + N₂↑ + H₂O關于該反應的下列說法不正確的是（）

A．NaNO₂的氧化性大于N₂

B．每生成1mol N₂，轉移的電子數的物質的量為6mol

C．NH₄Cl的還原性大于N₂

D．氮元素既被氧化又被還原

試題分析：分析NaNO₂+ NH₄Cl =" NaCl" + N₂↑ + H₂O，NaNO₂是氧化劑，NH₄Cl是還原劑，N₂既是氧化產物，又是還原產物，所以，A．NaNO₂的氧化性大于N₂，正確；C．NH₄Cl的還原性大于N₂，正確；D．氮元素既被氧化又被還原，正確；B．每生成1mol N₂，轉移的電子數的物質的量為3mol，B錯誤。

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勵耘第1卷中考熱身卷浙江各地中考試卷匯編系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑（請用雙線橋表示其電子轉移情況）
（2）______KMnO₄+______HCl（濃）-______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+______H₂O
（配平并用單線橋表示其電子轉移情況）
（3）火藥是我國古代四大發明之一．黑火藥在爆炸時，反應的化學方程式如下：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在此反應中，屬于氧化劑的是______，屬于氧化產物的是______．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為(　　)

A．1：1：1

B．2：2：1

C．2：3：1

D．4：3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列應用不涉及氧化還原反應的是

A．實驗室用NH₄Cl 和Ca(OH)₂制備NH₃

B．工業上電解熔融狀態Al₂O₃制備Al

C．工業上利用合成氨實現人工固氮

D．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．反應Na→Na₂O→Na₂O₂中鈉元素被連續氧化

B．1 mol金屬鈉發生反應Na→Na₂O和發生反應Na→Na₂O₂轉移電子數相等

C．1 mol Cl₂與足量Fe反應轉移3 mol電子

D．將1 mol Cl₂通入1 L水中轉移的電子為1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是 4Ag+2H₂S+O₂→2X+2H₂O，下列說法正確的是

A．X的化學式為AgS

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C．反應中Ag和H₂S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。
（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性條件下發生以下鍍鎳反應：
① Ni²⁺ + H₂PO₂^－+ → Ni+ H₂PO₃^－+
② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

請配平反應式①。
（2）反應式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
（3）反應②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反應中轉移電子的物質的量為          。
（4）從二個化學鍍鎳反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有    mol H₂PO₃^－生成。
（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：堿金屬與O₂反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K₂O）過氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應式：
①鈉與過氧化鈉反應
②鉀還原硝酸鉀還產生了一種單質氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl₂是紡織工業常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S₂O₃²^﹣和Cl₂反應的產物之一為SO₄²^﹣．下列說法不正確的是（　　）

A．該反應中還原劑是S₂O₃²^﹣

B．H₂O參與該反應，且作氧化劑

C．根據該反應可判斷氧化性：Cl₂＞SO₄²^﹣

D．上述反應中，每生成l mol SO₄²^﹣，可脫去2mol Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知硫氰(SCN)₂為擬鹵素，其分子及陰離子的性質與鹵素性質相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變為血紅色。
（1）寫出該反應的化學方程式                                                   。
將生成的血紅色溶液分為四等份，進行如下實驗（第四份是對照）：
（2）第一份中加入少量的氯化鉀固體，溶液的顏色       （填“會”或“不會”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈          色，寫出該過程的離子方程式
                                                  。
向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變為血紅色，則氧化性Br₂      (SCN)₂（填“大于”、“小于”或“無法確定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應的離子方程式。若含       mol高錳酸鉀的溶液完全反應，轉移電子2mol。

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