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下列說法正確的是(　　)。

A．反應Na→Na₂O→Na₂O₂中鈉元素被連續氧化

B．1 mol金屬鈉發生反應Na→Na₂O和發生反應Na→Na₂O₂轉移電子數相等

C．1 mol Cl₂與足量Fe反應轉移3 mol電子

D．將1 mol Cl₂通入1 L水中轉移的電子為1 mol

　Na→Na₂O中被氧化的元素為鈉元素，Na₂O→Na₂O₂中被氧化的元素為氧元素，A項錯誤；Na₂O和Na₂O₂中鈉的化合價均為＋1價，1 mol金屬鈉轉化為Na₂O或Na₂O₂轉移的電子都是1 mol，B項正確；C項氯氣不足量，完全反應后轉移2 mol電子，錯誤；Cl₂與水的反應為可逆反應，反應進行不徹底，故轉移電子的物質的量小于1 mol。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
FeSO₄+______→______+______+______+H₂O
（2）反應物中發生氧化反應的物質是______，被還原的元素是______．
（3）反應中1mol氧化劑______（填“得到”或“失去”）______mol電子．
（4）請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：
____________+____________→

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現有一個氧化還原反應的體系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質：
(1)該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發生變化的反應物是________。
(2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________ mol電子。
(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又顯紫紅色。說出NaBiO₃的一個性質：
____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）請將下列五種物質：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO₃＋________＋H₂SO₄―→________＋________＋________＋________＋H₂O。
（2）如果該化學方程式中I₂和KBr的化學計量數分別是8和1，則
①Br₂的化學計量數是________；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數填入下列相應的位置中：
________KBrO₃＋________＋________H₂SO₄―→……；
③若轉移10 mol電子，則反應后生成I₂的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH="-574" kJ·mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol^-1
下列說法不正確的是（）

A．由反應①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol^-1

B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，則反應轉移的電子數不同

C．若用標準狀況下4．48 L CH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量為173．4 kJ

D．若用標準狀況下4．48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為1．6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂+ NH₄Cl =" NaCl" + N₂↑ + H₂O關于該反應的下列說法不正確的是（）

A．NaNO₂的氧化性大于N₂

B．每生成1mol N₂，轉移的電子數的物質的量為6mol

C．NH₄Cl的還原性大于N₂

D．氮元素既被氧化又被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應為： 8CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是           （填元素符號）。
（2）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。
除去Al³⁺的離子方程式是                            。
（3）為驗證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當的氧化劑。（提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水）
所選試劑為          、            ，證明爐渣中含有FeO的實驗現象為                                。
（4）配平上述反應的離子方程式（氧化性物質依據你的選擇填入[   ]）
    Fe²⁺+    H⁺+    [         ] →      Fe³⁺+     [      ]+    H₂O
（5）如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可產生氣體的體積是    L（標準狀況，假設硝酸的還原產物只有NO）。
（6）Fe₂O₃可以作為染料，也可進一步制得凈水劑Fe₂(SO₄)₃, Fe₂(SO₄)₃的凈水原理是                （用相應的方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活的事例中發生了氧化還原反應的是。

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：。
（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應的離子方程式是：

①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數目。
②某同學稱取了7.9 g KMnO₄，固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是。
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是 (填序號)。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
④某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知濃度的NaNO₂溶液：取20 mL未知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO₄溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10 mL，則NaNO₂溶液的濃度為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在NaIO₃的堿性溶液中通入氯氣，可以得到Na₂H₃IO₆。下列有關該反應的說法錯誤的是

A．在該反應中NaIO₃作還原劑

B．堿性條件下，氯氣氧化性強于Na₂H₃IO₆

C．反應中生成1mol Na₂H₃IO₆，轉移2mol電子

D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量比為2:1

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