Question

【題目】下圖為短周期表的一部分,其中E為地殼中含量最高的元素。

請完成下列問題:

（1）D元素在元素周期表中的位置: _______。

（2）A、E簡單離子的半徑由大到小順序為_______(用具體的微粒符號表示,下同) 。

（3）寫出A和F兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_______。

（4）工業用C的單質與 B的最高價氧化物制備B單質的化學方程式_______。

（5）證明元素F和G的非金屬性強弱(用化學方程式表示) _______。

Answer 1

【答案】 第2周期VA族 O2->Na+ OHˉ +H+=H2O 2C+SiO2Si+2CO H2S+C12=S+2HCl(其他答案合理也給分)

【解析】（1）E為地殼中含量最高的元素，則E為O元素，所以D為N元素，其在周期表中的位置為：第2周期VA族。

（2）E為O，則F為S元素，所以A為Na，O2-和Na+電子層結構相同，根據“序大徑小”的方法可知O2-半徑大于Na+半徑，答案為：O2->Na+。

（3）Na和S兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和H2SO4，兩者反應的離子方程式為：OHˉ +H+=H2O。

（4）C為碳元素，B為硅元素，C與SiO2在高溫下的反應的方程式為：2C+SiO2Si+2CO。

（5）F為硫元素，G為氯元素，將氯氣通入H2S溶液中，溶液變渾濁，說明有S單質生成，即可證明氯氣的氧化性大于硫單質的氧化性，即氯的非金屬性大于硫的非金屬性，對應的化學方程式為H2S+C12=S+2HCl。或者其他合理答案也可以。