Question

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，為進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為100 ml 的氯氣。（常溫下，氯氣的密度為2.91g/L。）

（1）寫出制取氯氣的離子方程式。

（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質量是多少？

（3）制取4瓶氯氣，被氧化的HCl的物質的量是多少？

Answer 1

【答案】（1）MnO2＋4H+ + 2ClMn2+ + Cl2↑＋2H2O

（2）1.43 g

（3）0.032 mol

【解析】本題分析：本題主要考查有關實驗室制氯氣的計算。

（1）制取氯氣的離子方程式：MnO2＋4H+ + 2ClMn2+ + Cl2↑＋2H2O。

（2）4瓶氯氣的質量為100mL×4×2.91g/L=1.164g，理論上需要MnO2固體的質量是(1.164×87/71)g=1.43g

（3）氯氣的物質的量為n===0.016mol，被氧化的HCl的物質的量是0.032mol。