Question

【題目】下列有關說法正確且解釋合理的是

	說法	解釋
A	一定溫度壓強下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃燒，后者 燃燒熱的數值大	4 g H2 放出熱量多
B	2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol， 平衡后再加入 SO2，Q 增大	平衡右移，放出熱量增多
C	向等物質的量濃度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加 AgNO3 溶液，先生成黃色 AgI 沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)
D	等物質的量濃度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa	H2CO3 的酸性比 CH3COOH 強

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 氫氣的消耗量越大，燃燒放出的熱量就越多，4 g H2 放出熱量多；而燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，一定溫度壓強下，氫氣的燃燒熱的數值是個定值；A錯誤；

B. 當一個反應確定以后，該反應的△H就不再發生變化，上述反應達平衡后再加入 SO2，平衡右移，放出熱量增多，但是△H不變；B錯誤；

C. 向等物質的量濃度的 NaI 和 KBr混合液中滴加AgNO3 溶液，先生成黃色 AgI 沉淀，說明碘離子和銀離子先發生反應生成更難溶的沉淀，Ksp(AgI)較小，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)，C正確；

D. 等物質的量濃度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa，說明Na2CO3的水解能力大于CH3COONa的水解能力，根據越弱越水解的規律可知，形成該鹽的酸越弱，鹽水解能力就越強，所以酸性H2CO3 的酸性比 CH3COOH 弱，D錯誤；

綜上所述，本題選C。