【題目】原電池是化學電源的雛形。關于如圖所示原電池的說法正確的是
（1）如圖連接好裝置后，負極材料是__（填“Zn”或“Cu”），銅電極發生的現象：_____。
（2）相應原電池的總反應方程式為____。
（3）下列化學反應可通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是__（填序號）
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
③C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
【答案】Zn 氣泡產生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②③
【解析】
（1）根據原電池的構成條件及工作原理回答；
（1）根據原電池的工作原理可知，活潑金屬做負極，所以該原電池中Zn做負極，Cu做正極；根據化學反應原理可知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以Cu電極有氣泡產生；答案：Zn；氣泡產生。
（2）根據化學反應原理可知相應原電池的總反應方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）根據原電池的構成條件可知：自發進行的氧化還原反應，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O不屬于氧化還原反應，故①不能；②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+屬于自發進行的氧化還原反應，所以②可實現化學能直接轉化為電能；③C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O屬于自發進行的氧化還原反應，所以③可實現化學能直接轉化為電能；答案：②③。
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA
B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
D. 10 g的D2O中含有的質子數與中子數分別為5NA和4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產品，是目前研究的熱點。
（1）甲醇和水蒸氣經催化重整可制得氫氣，反應主要過程如下：
反應Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)
3H2(g)＋CO2(g) △H1
反應Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1
反應Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1
反應Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1
①△H1=______kJ·mol-1 。
②工業上采用CaO吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應Ⅰ氫氣的產率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產率的原因：______。
③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中
對反應的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質越多)。制備H2時最好控制=______，當= 0.25時，CH3OH和O2發生的主要反應方程式為______。
（2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質量的反應物放入反應釜中，改變反應溫度，保持反應時間為90min，反應溫度對各釩氧化物質量分數的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時，VO2的質量分數下降的原因是______。
（3）以甲醇為原料，可以通過電化學方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。
①電源的負極為______(填“A”或“B”)。
②陽極的電極反應式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.Pd作正極
B.Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉化起到了傳遞電子的作用
C.反應過程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化為N2
D.用該法處理后水體的pH降低
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【題目】現有如下兩個反應：(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2。
(1)分別畫出兩個實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向___、___。
(2)寫出下列電極反應式：
①(A)中___是負極，負極反應式：___；
②(B)中___是負極，負極反應式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對數值（lgc）與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.圖中③表示lgc（H+）與pH的關系曲線
B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88
C.lgK（CH3COOH）=4.74
D.向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大
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【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
（1）合成該物質的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是_________。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學方程式為__________。
③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。
（2）測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。
①圖中氣球的作用是_________。
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是______。
③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產生標準狀況下CO2為1.12L，則n值為_______。
（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/L H2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數據如表所示。
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗H2O2溶液體積/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
①H2O2溶液應裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②根據表中數據，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質量分數為_________ %（保留小數點后兩位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列有關說法正確的是
A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數為2NA
B.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結晶水分子數為0.04NA
C.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉移電子數為0.1NA
D.實驗室制取氧氣方法有多種，制取1molO2轉移電子數均是4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示（忽略滴定過程中溶液的體積變化或密度變化），則下列有關說法正確的是（）
已知：K（HY）＝5.0×10-11
A.M點溶液的pH>7
B.M點，c（Na+）＝c（HY）＋c（Y－）＋c（Cl－）
C.可選取酚酞作為滴定指示劑
D.圖中Q點水的電離程度最小，Kw<10-14
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