Question

【題目】25℃時，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對數(shù)值（lgc）與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.圖中③表示lgc（H+）與pH的關系曲線

B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88

C.lgK（CH3COOH）=4.74

D.向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

Answer 1

【答案】C

【解析】

當pH=0時，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以③表示lgc(H+)與pH的關系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以①表示lgc(CH3COOH)與pH的關系曲線。當c(H+)= c(OH-)時，溶液呈中性，在常溫下pH=7，所以④表示lgc(OH-)與pH的關系曲線。則②表示lgc(CH3COO-)與pH的關系曲線。

A．由以上分析可知，圖中③表示lgc（H+）與pH的關系曲線，故A正確；

B．醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認為近似相等，從圖像可以看出，當c(CH3COO-)= c(H+)時，溶液的pH約為2.88，所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88，故B正確；

C．當c(CH3COO-) =c(CH3COOH)時，K= c（H+）。從圖像可以看出，當溶液的pH=4.74時，c(CH3COO-) =c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）= -4.74，故C錯誤；

D．向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)變大，溶液中的OH-全部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；

故選C。