Question

【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式________________________________________。

（2）若A為電石（CaC2）,X為深紅棕色液體非金屬單質，寫出D + X → E反應的化學方程式為________________________________ 。

（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：

①A與H2O反應的離子方程式為__________________________________ 。

②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出D的結構式為______________。

③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_________。

a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）2溶液

（4）若A為氧化物，X為常見的金屬單質，在溶液D中滴加KSCN溶液會變紅色。

①A與H2O反應的化學反應方程式為__________________________________ 。

②指明X 在元素周期表中位置為________________________ 。

Answer 1

【答案】OH- +HSO3- =SO32- + H2OBrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑O=C=Oab3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO第四周期第Ⅷ族

【解析】

(1)若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案為：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

(2)若A為電石(CaC2)，與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，X為深紅棕色液體非金屬單質，X為溴，根據流程圖，B為氫氧化鈣，C為乙炔，D為1，2-二溴乙烯，E為1，1，2，2-四溴乙烷，則D + X → E反應的化學方程式為BrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr2，故答案為：BrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr2；

(3)若A為淡黃色粉末，應為Na2O2，X為非金屬單質，通常為黑色粉末，則X為C，根據轉化關系可知B為氫氧化鈉、C為氧氣，D為二氧化碳，E為一氧化碳。

①過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑，故答案為：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑；

②D為二氧化碳，則D的結構式為O=C=O，故答案為：O=C=O；

③若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，故答案為：ab；

(4)若A為氧化物，X為常見的金屬單質，在溶液D中滴加KSCN溶液會變紅色，說明涉及鐵離子，則X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，

①NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②X為Fe，鐵是26號元素，位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族。