H++B2-
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度 ②H2B一定是弱酸 ③在HB-的溶液里，HB-的電離程度大于HB-的水解程度 ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB
A++HB-，HB-
H++B2-
A.①② B.①④ C.③④ D.②③
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省昆明三中、滇池中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題
（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。
①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)。現(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）
①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是 （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為 mol；
②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
| 時(shí)間段 | t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t5～t6 |
| 平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 | K4 |
CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題
（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。
①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)。現(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）
①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是 （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為 mol；
②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
|
時(shí)間段 |
t1～t2 |
t2～t3 |
t3～t4 |
t5～t6 |
|
平衡常數(shù) |
K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系 寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ________________
（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
|
溫度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度 250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： 
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。
|
T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）
 |
① 你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是 （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為 mol；
②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
| 時(shí)間段 | t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t5～t6 |
| 平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 | K4 |
用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來表達(dá)K1 、K2 、K3 、K4之間的關(guān)系 寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ________________
（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度 250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
t/min pH