①相同物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度 ②H2B一定是弱酸 ③在HB-的溶液里，HB-的電離程度大于HB-的水解程度 ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB
A++HB-，HB-
H++B2-
A.①② B.①④ C.③④ D.②③
科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省昆明三中、滇池中學高二下學期期末考試化學卷（帶解析） 題型：填空題
（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
②據表中的遞變規律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生某種反應。現有兩個圖像分別對該反應的情況進行描述：
圖1表示各物質的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應進程）
①你認為t3時改變的條件是 （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質的量為 mol；
②各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
| 時間段 | t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t5～t6 |
| 平衡常數 | K1 | K2 | K3 | K4 |
CH3OH(g)反應合成甲醇。| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高二下學期期末考試化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
②據表中的遞變規律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生某種反應。現有兩個圖像分別對該反應的情況進行描述：
圖1表示各物質的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應進程）
①你認為t3時改變的條件是 （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質的量為 mol；
②各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
|
時間段 |
t1～t2 |
t2～t3 |
t3～t4 |
t5～t6 |
|
平衡常數 |
K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
用“﹥、﹤、＝”符號來表達K1、K2、K3、K4之間的關系 寫此條件下該反應的熱化學方程式 ________________
（3）工業上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g)反應合成甲醇。
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數的數值：
|
溫度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度 250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是： 
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。
|
T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
②據表中的遞變規律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生某種反應。現有兩個圖像分別對該反應的情況進行描述：
圖1表示各物質的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應進程）
 |
① 你認為t3時改變的條件是 （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質的量為 mol；
②各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
| 時間段 | t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t5～t6 |
| 平衡常數 | K1 | K2 | K3 | K4 |
用“﹥、﹤、＝”符號來表達K1 、K2 、K3 、K4之間的關系 寫此條件下該反應的熱化學方程式 ________________
（3）工業上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g)反應合成甲醇。
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數的數值：
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度 250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：
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