【題目】在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到
A. 制農藥的元素 B. 制催化劑的元素
C. 做半導體的元素 D. 制耐高溫合金材料的元素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】品味生活，感知化學
（1）“美食名粽，品位海南”，2017年5月20日海南名粽展銷會拉開帷幕。海南粽子的主要食材有：糯米、豬肉、咸蛋黃等。
①以上食材中富含淀粉的是________________；
②從平衡膳食的角度看，吃海南粽子時，還應補充適量的_____________（填營養素名稱）；
③海南粽子經過真空包裝，并添加一定的抗氧化劑后銷往各地，抗氧化劑所起的作用是________________
（填“著色”或“防腐”或“調味”）；
④粽葉一般選擇新鮮的植物葉子，剝下的粽葉為實現無害化、資源化處理，寫出一種合理的處理方法_________________________。
（2）下圖是一輛大氣環境監測汽車，請回答下列問題：
①汽車輪胎所用的主要材料是_________________。
②汽車外殼會噴上各種顏色的油漆，一方面能起到美化作用，另一方面油漆還能為鋼鐵材料起到________________作用；
③汽車的內飾材料若不合格，易產生一些揮發性有毒物質如________（填“甲醛”或“甲烷”或“乙醇”）而對車內空氣造成污染；
④目前，大氣環境監測公布的主要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物和________（填字母）。
a.二氧化碳 b.氮氣 c.可吸入顆粒物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雙安妥明的結構簡式為
，可用于降低血液中的膽固醇，該物質合成線路如圖224所示：
已知：Ⅰ.C為氣體，在標準狀況下的密度2.5g/L，且核磁共振氫譜中有兩組峰，峰面積之比為3:1.I能發生銀鏡反應且1mol I(C3H4O)能與2mol H2發生加成反應；K的結構具有對稱性。
Ⅱ. 
Ⅲ. 
試回答下列問題：
(1) 寫出雙安妥明的分子式___________________。
(2) C的結構簡式為_____________；H的結構簡式為 ______________。
(3) 反應D→E的反應條件是__________，反應I→J的類型是 ______________。
(4) 反應“H+K→雙安妥明”的化學方程式為_______________________________。
(5) M與H的元素組成相同，相對分子質量比H少14，則同時符合下列條件的M的結構共有________種。①既可發生銀鏡反應又可發生水解；
②能與與FeCl3溶液發生顯色反應；
③是苯的二元取代物；
(6) 參照上述流程，以丙烯為原料，選用必要的無機試劑合成乳酸（
），寫出合成路線__________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。）
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【題目】化學式為C9H10O2的有機物有如下的轉化關系：
其中F與FeCl3溶液能發生顯色反應，從G到H的反應中，有機產物只有一種結構且能使溴水褪色。
請注意：當羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發生如下轉化：
請回答下列問題：
(1)結構簡式：D ______H________I_______________。
(2)G→H的反應類型：_____________________________。
(3)A生成D和E的化學方程式：_______________________。
(4)B→C化學方程式：___________________________。
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【題目】元素鎳(Ni)在溶液中+3價極不穩定，主要以Ni2+(綠色)、[Ni(NH3)6]2+(藍色)、[Ni(CN)4]2-(橙黃色)、[Ni(CN)5]3-(深紅色)等形式存在。Ni(OH)2為難溶于水的淺綠色固體。
(1)Ni2+與Ag+化學性質相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過量，可觀察到的現象是_________________。溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1可認為沉淀完全。室溫下Ni(OH)2飽和溶液的pH=9，則溶液中的Ni2+恰好沉淀完全時的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。
(2)鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機合成反應中，其制備原料是鎳鋁合金。通常用_____濃液處理該合金可制得多孔結構的鎳，制備過程發生反應的離子方程式為____________。
(3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互轉化。室溫下，某溶液中[Ni(CN)4]2-的轉化率(α)與平衡時c(CN-)的關系如圖所示。
①用離子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的轉化反應________________________。
②由圖可知平衡轉化率為50％時，c(CN-)=_________mol·L-1(用含a的代數式表示)。
③已知該反應的△H<0，升高溫度，該反應的平衡常數__________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
(4)NiO(OH)為難溶于水的黑色固體，但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液，其離子方程式為____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出兩個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸；②Na+水。為點燃經驗純后上述兩個反應生成的H2，他們設計了圖示裝置。請回答下列問題：
(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式：__。
(2)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，實驗①獲得成功，實驗②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是__。
(3)實驗小組查閱資料知鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并據此對實驗進行改進，在改進后的實驗中H2的生成速率減慢，原因是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從
出發合成BHT的方法有如下兩種。
下列說法錯誤的是
A. 方法一的反應類型是加成反應
B. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
C. BHT與
都能使酸性KMnO4褪色
D. 從綠色化學角度分析方法二優于方法一
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 用堿石灰干燥氨氣
B. 用pH試紙測定NaClO溶液的pH
C. 過濾時用玻璃棒不斷攪拌濁液，以加快過濾速度
D. 用向上排氣法收集銅與稀硝酸反應生成的NO氣體
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