Question

【題目】溴苯是一種重要化工原料，實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，有關數(shù)據(jù)如下：

	苯	溴	溴苯
相對分子質(zhì)量	78	160	157
密度/gcm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步驟回答問題：

(1)儀器a的名稱為________

(2)在A裝置中加入7.8 mL無水苯、適量液態(tài)溴和少量鐵屑。實驗時裝置B中可能的現(xiàn)象為_____，裝置C的作用是___________。

(3)反應充分后，取A裝置中反應液，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向其中加入適量___(填試劑名稱)，然后____(填操作名稱)除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

(4)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有一定量的雜質(zhì)，要進一步提純，下列儀器在該提純步驟中沒有使用到的是____(填入正確選項前的字母)。

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】分液漏斗 B中的液體逐漸變?yōu)?/span>(淺)紅色 吸收HBr 水 過濾 除去HBr和未反應的Br2 B

【解析】

苯與溴單質(zhì)在FeBr3作催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯、HBr，裝置A中反應生成溴苯，該反應為放熱反應，溴單質(zhì)、苯易揮發(fā)，因此利用裝置B進行吸收，HBr為氣體物質(zhì)、不溶于四氯化碳，會污染空氣，利用裝置C吸收。A中未反應的Fe可用加水，然后過濾的方法除去，未反應的溴和未揮發(fā)的的HBr用NaOH反應吸收，然后用無水氯化鈣除去水，用過濾除去溴化鈉、氯化鈣，據(jù)此解答。

(1)儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(2)反應過程中揮發(fā)出的Br2蒸氣溶于CCl4液體中，使溶液呈（淺）紅色，裝置A中反應生成HBr，揮發(fā)出的HBr氣體有毒，防止污染空氣，用C裝置來吸收HBr，故答案為：B中的液體逐漸變?yōu)?/span>(淺)紅色；吸收HBr；

(3)①反應液中有未反應的鐵屑，通過加水過濾可除去，故答案為：水；過濾；

②溴苯中含有Br2、HBr、苯等雜質(zhì)，所以加入氫氧化鈉溶液的作用是把Br2、HBr變成易溶于水而不易溶于有機物的鹽，再經(jīng)水洗可除去，故答案為：除去HBr和未反應的Br2；

(4)溴苯與苯均屬于有機物且互溶的液體，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，二者的沸點差異較大，因此用蒸餾方法分離，故不需分液用的儀器分液漏斗，故答案為：B。