Question

【題目】認真觀察下列裝置，下列說法錯誤的是

A.鹽橋中的陽離子向裝置B移動

B.裝置A中總反應的離子方程式為 Cu+2H+ Cu2++H2 ↑

C.若在裝置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3，則消耗水的物質的量共為0. 5mol

D.若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板 N 的材料為Cu

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.裝置B和裝置C形成原電池，鉛作負極，失電子結合硫酸根離子生成硫酸鉛，二氧化鉛作正極，正極上二氧化鉛得電子結合硫酸根離子生成硫酸鉛，鹽橋中的陽離子移動到正極B，故A正確；

B.A連接電源，則A是電解池，左邊Pt作陰極，右邊Cu作陽極，陽極上Cu放電，陰極上氫離子放電，總電極反應式為Cu+2H+ Cu2++H2 ↑，故B正確；

C.裝置D的總電極反應為Fe+2H2O Fe(OH)2+H2 ↑，后續反應為4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，生成 0. 2 mol Fe(OH)3消耗水的物質的量為0.2×2+0.1=0.5mol，故C正確；

D.裝置E電鍍時N為陽極，鍍層作陽極，材料為銀；M為陰極，鍍件作陰極，材料為Cu，故D錯誤；

答案選D。