【題目】下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中加入 | 該溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生 | 該溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入 | 該溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液變為紅色 | 該溶液中一定含有 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有Ag2CO3等沉淀生成，檢驗氯離子時應加入稀硝酸酸化，排除雜質離子的干擾，A錯誤；
B．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液中的離子可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，B錯誤；
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，也可能是BaSO4沉淀等，如檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，無現象，排除Ag+的干擾，再加入氯化鋇檢驗，有白色沉淀產生，C錯誤；
D．向某溶液中加入酚酞溶液，溶液變為紅色，說明溶液顯堿性，則溶液中一定含有氫氧根離子，D正確；
答案選D。
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
(1)該溶液中存在的平衡體系有（用離子反應方程式表示）________
(2)溶液中共有________ 種不同的微粒。
(3)這些微粒中濃度為0.01 mol·L－1的是_____，濃度為0.002 mol·L－1的是___。
(4)______和_______兩種微粒的物質的量之和比OH－的物質的量多0.008 mol。
II．(5)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。
①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質可采用的是________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入適當物質調整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用下列中的______。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
(6)甲同學懷疑調整至溶液pH＝4是否能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5 mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]時溶液的pH為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，請回答以下問題：
①請補全并配平該反應方程式：
_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 → ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2↑ + ___H2O
②在該反應還原產物為________（寫化學式）
（2）某溶液中可能含有以下離子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，現進行如下實驗：
根據實驗現象回答：
該溶液中一定含有的離子是______________；一定不含有的離子是____________；無法確定的離子是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如下：
Ⅰ.(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為__________________________________________________。
(3)實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號)。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：
(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為_________________________。
(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為___________；上述現象說明溶液中________結合OH－的能力比________強(填離子符號)。
(3)B與A的差值為________mol。
(4)B點對應的沉淀的物質的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關銅與濃硫酸反應的實驗說法不正確的是
A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環境
B. 將水注入反應后冷卻的試管a中，溶液變為藍色
C. 銅片表面先發黑，反應完全后試管a底部有白色固體
D. 反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則此反應可表示為( )
A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2
，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和
。其一種生產工藝如下。
請回答下列問題：
(1)NaClO2中
的化合價為_____________。
(2)反應I：
①
做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
②將反應I中的化學方程式補充完整：
_____________
(3)電解II：
①所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去粗鹽水中的
和
，需要加入的試劑分別為_______、___________。
②電解過程中被氧化的物質是________。
③可用
溶液吸收電解產生的
，該反應的離子方程式是______________。
(4)操作III：
濾液獲利NaClO2的操作步驟：①加熱蒸發；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥，得到成品。趁熱過濾應控制的溫度范圍是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。
(1)化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發生離子鍵破壞的是__________；
(2)即發生離子鍵破壞、又發生共價鍵破壞的是____________________；
(3)N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中充入1 mol X與2 mol Y發生反應：X(g)＋2Y(g) 
aZ(g) ΔH＜0，達到平衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X的平衡轉化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. a =2 B. T2＞T1
C. A點的反應速率：v正(X)=
v逆(Z) D. 用Y表示A、B兩點的反應速率：v(A)＞v(B)
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